高一化学（钠）附：要解题步骤1、一定温度下,m g下列物质均能完全燃烧生成CO2和H2O,产物与足量的Na2O2充分反应,Na2O2质量增加为n g,且n>m,符合此要求的是（C）①H2②CO③CO和H2的混合气体④乙醇

高一化学（钠）附：要解题步骤1、一定温度下,m g下列物质均能完全燃烧生成CO2和H2O,产物与足量的Na2O2充分反应,Na2O2质量增加为n g,且n>m,符合此要求的是（C）①H2②CO③CO和H2的混合气体④乙醇
高一化学（钠）
附：要解题步骤
1、一定温度下,m g下列物质均能完全燃烧生成CO2和H2O,产物与足量的Na2O2充分反应,Na2O2质量增加为n g,且n>m,符合此要求的是（C）
①H2
②CO
③CO和H2的混合气体
④乙醇（C2H5OH）
A全部都符合
B③④
C④
D都不符合
2、将CO2通入含8gNaOH的溶液中将产物在减压条件下蒸干后,得固体13.7g,则通入CO2的质量是多少?
答：6.6g
(固体有多种可能,要排除过程）
这2题请不要涉及摩尔的知识，有2个针对这两题的例题,请看一下
1、例题：2.1gCO和H2的混合气体，其质量比为1:4，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（2.1g）
解析：①2CO+O2==2CO2（点燃）
②2H2+O2==2H2O（点燃）
③2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
④2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑
整理①③得：CO+Na2O2==Na2CO3
②④得：H2+Na2O2==2NaOH
可见固体增加的质量相当于CO、H2的质量
2、例题：向100mLNaOH溶液中通入4.4gCO2，完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，得到不含结晶水的固体9.5g，求100mLNaOH溶液中NaOH的质量
解析：所得固体有4种可能：
*全部是Na2CO3，经计算质量为10.6g，不合题意
*全部是NaHCO3，质量为8.4g，不合题意
***NaOH 和 Na2CO3，质量大于10.6g，不合题意（这个要理由）
*Na2CO3 和 NaHCO3，质量在8.4g～10.6g之间,符合题意
设Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分别为 x、y，则：
x+y=9.5 g
12/106 x + 12/84 y =12/44 * 4.4 g(碳元素守恒)
解得：x=5.3 g y=4.2 g
根据Na+守恒：
46/106 * 5.3 g + 23/84 * 4.2 g == 23/40 * m(NaOH)
即：m(NaOH)=6g

高一化学（钠）附：要解题步骤1、一定温度下,m g下列物质均能完全燃烧生成CO2和H2O,产物与足量的Na2O2充分反应,Na2O2质量增加为n g,且n>m,符合此要求的是（C）①H2②CO③CO和H2的混合气体④乙醇
1.答案选A而不是C
由题可以知道,反应的物质是m,增加的质量也是m,是嘛总质量没有变化
那么反应多少O2,就生成多少O2
C+O2=CO2(为了里的C元素燃烧)1份C消耗1份O2,生成1份CO2
2H2+O2=2H2O
2份H消耗1份O2,生成2份H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2份CO2生成1份O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2份H2O生成1份O2
所以H的多少不影响题
2.设生成的NaHCO3 为 x mol,Na2CO3 为 y mol.
NaOH + CO2 = NaHCO3
40——－44－－84
x－－－－x－－－x
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
40－－－44－－－106
2y－－－y－－－y
得到两个方程：
(1)84x + 106y = 13.7
(2)40x + 80y = 8
解(2):
x=0.2-2y
代入（1）：
16.8-168y+106y=13.7
62y=3.1
得到：
y=0.05
x=0.1
于是通入CO2的质量是：
CO2:(x+y)=(0.1+0.05)*44=6.6 g

CO不能燃烧
只有氢气不能生成CO2，所以123都不对。
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
2Xmol x x
NAOH + CO2 = NAHCO3
8/M(NAOH)-2X 8/M(NAOH)-2X 8/M...

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CO不能燃烧
只有氢气不能生成CO2，所以123都不对。
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
2Xmol x x
NAOH + CO2 = NAHCO3
8/M(NAOH)-2X 8/M(NAOH)-2X 8/M(NAOH)-2X
X*M(NA2CO3)+[8/M(NAOH)-2X]*M(NAHCO3)=13.7g
得到X
m（CO2）=X*M(CO2)
我把他们的分子质量忘了。你要是解不对，就是按只含NA2CO3算

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