HCO3- + H20 ====H2CO3 + OH-比较水解程度大还是电解程度大 这里的电解程度是指 HCO3- 的电解还是指产生的H2CO3的电解假如得出 水解大于电离 则电离的式子是不是可以省略不写?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 03:39:33
HCO3- + H20 ====H2CO3 + OH-比较水解程度大还是电解程度大 这里的电解程度是指 HCO3- 的电解还是指产生的H2CO3的电解假如得出 水解大于电离 则电离的式子是不是可以省略不写?
HCO3- + H20 ====H2CO3 + OH-
比较水解程度大还是电解程度大 这里的电解程度是指 HCO3- 的电解还是指产生的H2CO3的电解
假如得出 水解大于电离 则电离的式子是不是可以省略不写?
HCO3- + H20 ====H2CO3 + OH-比较水解程度大还是电解程度大 这里的电解程度是指 HCO3- 的电解还是指产生的H2CO3的电解假如得出 水解大于电离 则电离的式子是不是可以省略不写?
以碳酸氢钠为例:
HCO3-离子在溶液中既可发生电离又可发生水解,只是电离和水解程度不同,其进行程度都较小.
这里的电离是指HCO3-的电离.
其水解程度大于电离程度,但也不能忽略掉电离的影响,判断一些离子或分子浓度的大小的时候还是要考虑进去的!
是水解程度和电离程度吧,那得看HCO3-的盐是什么了,例如NaHCO3的话水解大于电离,若分析NaHCO3显碱性原因的话必须都写,一般题目都会明确指出让你写什么,是水解还是电离。
HCO3- 弱酸的酸式盐,存在两个平衡:电离平衡与水解平衡,该溶液呈碱性说明水解大于电离,两个都要写
CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H20(g),在该温度下CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H20(g),在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1
CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H20(g),在该温度下CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H20(g),在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1
既然CO32-+2H+=H20+CO2,为何Na2CO3水解的时候生成HCO3-
CO3 2- +H20=HCO3-+OH-反应属于为什么是复分解反应水解反应一定是复分解反应?
co3 2-+h20=hco3-+oh- 水解平衡中通入co2反应朝逆反应方向进行,为什么?
+hcl=bacl2 +h20
NH3+H20=
用盐酸滴定Na2CO3溶液,是H++CO32-=HCO3-,再H++HCO3-=H2O+CO2,还是2H++CO32-=H20+CO2?
离子方程式(BA2+)+(SO42-)+2(HCO3-)+2(H+)=BASO4+2H20+2CO2为什么不能写成(BA2+)+(SO42-)+(HCO3-)+(H+)=BASO4+H20+CO2两边的电荷守恒,元素也守恒啊
NaHCO3中的物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]碳酸氢根离子,HCO3=H+.CO32- HCO3-+H20=H2CO3+OH-为什么没有氢离子,既不是NA=H2CO3-+CO32-+H2CO3+H
SO2+H20=?生成什么?
Al3++NH3·H20=?
方程式na2co3+h20+co2=?
Ba2+ + Hco3-=?
(NH4)HCO3+NaOH=
nahs的水解方程 hs- +h2o=s2- h3o+,为什么错,而nahco3溶液水解hco3- +h20 =co32-+ h3o+正确
石灰水和足量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式?另外,为什么不能写成HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H20
CO32- + H20 = HCO3- + OH - 为什么这个溶液显碱性?OH-代表强碱吗?比如NAOHHCO3-不显酸性么?为什么