大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和)求：（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少?（2）被空气带走

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 06:05:49

大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和)求：（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少?（2）被空气带走
大一无机化学题 .
CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和)求：（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少?（2）被空气带走的CHCl3质量是多少?

大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和)求：（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少?（2）被空气带走
方程式：
Px * V总 = nx * R * T（x表示各组分）
nx = mx / Mx
对于本题,x对应于CHCl3,所以 Px = 49.32 kPa,
同温同压下,体积必然相等,所以 V空 = 4 L
体积对应总体积 所以 V总 = 4L * 2 = 8L
CHCl3摩尔质量 = 12*1 + 1*1 + 35.5*3 = 119.5 g/mol
R取8.314J/(K*mol),T = 273.15 + 40 = 313.15K
所以将以上数据带入公式,有：
49.32 kPa * 8 L = （mx / 119.5g/mol）* 8.314J/(K*mol) * 313.15K
所以 mx = 18.11 g
概念理解上：根据分压分体积定律可以求出空气所占的压力也为49.32kPa,空气和三氯甲烷所占的总体积为8dm的立方,所以m=（P(CHCl3)*V(总)*M(CHCl3））/（RT）=18.1g
您也许会问：为什么是用V(总）而不是用V(空气）?!!
被空气带走的三氯甲烷的体积,不就是空气的体积吗?（因为被带走的三氯甲烷气体就是饱和的所有空气的体积嘛...）不就是4dm的立方吗?!
针对此惑的解释：教材上就是这样该规定的,体积只能用总体积表示,各组分体积不具有这个性质,压强对应各组分的分压.

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