关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液氨水盐酸氯化铵很着急.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液下列说法不正确的是A,C（NH4）：③ >①B,水电离出的C（H+）：② >①C,①

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 20:35:14

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液氨水盐酸氯化铵很着急.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液下列说法不正确的是A,C（NH4）：③ >①B,水电离出的C（H+）：② >①C,①
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液氨水盐酸氯化铵很着急.
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液下列说法不正确的是
A,C（NH4）：③ >①
B,水电离出的C（H+）：② >①
C,①和②等体积混合后的溶液：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O）
D,①和③等体积混合后的溶液：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H-）
不要那种直接写答案的要把每一个选项都解释好为什么不对为什么对很详细那种的

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液氨水盐酸氯化铵很着急.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液下列说法不正确的是A,C（NH4）：③ >①B,水电离出的C（H+）：② >①C,①
A,氯化铵是强电解质全部电离氨水是弱电解质部分电离所以正确
B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-）,对水电离程度抑制大错误
C.因为是NH4Cl溶液所以正确
D.氨水的碱性大于氯化铵溶液的酸性所以正确

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.(09年江苏化学·13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH,CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
答案:C
D Cl-的浓度为0.05mol/L 而0.05mol/L的氨水和0.05mol/L的氯化铵在溶液中且不说氯化铵水解成酸性就是氨水自己他电离出的氢氧根离子要远远的小于0.05mol/L 的浓度在考虑到氯化铵水解呈酸性更是减少了氢氧根离子的量所以氯离子作为有0.05mol/L浓度的物质自然要比氢氧根离子浓度大

收起

A，氨水是弱电解质，氯化铵溶液是强电解质溶液。对
B，氨水是弱电解质，盐酸是强电解质溶液。对
C，根据电荷守恒，C（OH-）=C（H+）+C（NH4+）.错
D，等体积混合，溶液显碱性，铵根离子最大氯离子次之，氢氧根大于氢离子

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵 很着急.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液 下列说法不正确的是A,C（NH4）：③ >①B,水电离出的C（H+）：② >①C,①

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液氨水盐酸氯化铵很着急.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 ①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液下列说法不正确的是A,C（NH4）：③ >①B,水电离出的C（H+）：② >①C,①