求这个方程式根据电荷守恒配平详细过程：KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+H2O+Cl2我根据化合价升降得Mn共降5价,Cl共升1价,得HCl前先配5,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 11:24:09

求这个方程式根据电荷守恒配平详细过程：KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+H2O+Cl2我根据化合价升降得Mn共降5价,Cl共升1价,得HCl前先配5,
求这个方程式根据电荷守恒配平详细过程：KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+H2O+Cl2
我根据化合价升降得Mn共降5价,Cl共升1价,得HCl前先配5,

求这个方程式根据电荷守恒配平详细过程：KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+H2O+Cl2我根据化合价升降得Mn共降5价,Cl共升1价,得HCl前先配5,
+7价的Mn降到+2价,降了5价,
-1价的Cl,变成了0价,升了1价,由于是两个Cl升了价,则一共升了2价.
5和2的最小公倍数是10,所以KMnO4前配2,Cl2前配5,
（因为不是所有的Cl-都被氧化,所以HCl前不能直接配5,还有MnCl2中的Cl要算上）
然后根据原子守恒,KCl前配2,MnCl2前配2,H2O前配8,
那么HCl前就应该配16,检查,Cl原子也守恒

可以这么配，你先找到升价和降价元素，这个方程式里降价离子为Mn7+，升价离子为Cl-，+7价的Mn降到+2价，降了5价，-1价的Cl，变成了0价，升了1价，为了达到转移电荷守恒，Mn7+配1，Cl-配5没错，但是最终产物产生的是Cl2，方程式左右达到元素守恒Cl2前配的应该是5/2，这样方程式中就出现了分数，故方程式两边同乘以2，为了满足电荷守恒，左边加上发生反应的H+
就由电荷守恒得到离...

全部展开

可以这么配，你先找到升价和降价元素，这个方程式里降价离子为Mn7+，升价离子为Cl-，+7价的Mn降到+2价，降了5价，-1价的Cl，变成了0价，升了1价，为了达到转移电荷守恒，Mn7+配1，Cl-配5没错，但是最终产物产生的是Cl2，方程式左右达到元素守恒Cl2前配的应该是5/2，这样方程式中就出现了分数，故方程式两边同乘以2，为了满足电荷守恒，左边加上发生反应的H+
就由电荷守恒得到离子方程式 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2 + 8H20
至于你说的没有反应的Cl-在写化学方程式时保证原子守恒的同时在方程式左右都加上即可

收起

求这个方程式根据电荷守恒配平详细过程：KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+H2O+Cl2我根据化合价升降得Mn共降5价,Cl共升1价,得HCl前先配5, 化学：电荷守恒在离子方程式中是什么意思?详细! 硫酸铜水解离子方程式电荷怎样配平详细过程谢谢 求详细解释下化学三大平衡（电荷守恒,质子守恒,物料守恒） 求解释物料守恒和质子守恒物料守恒的原理是什么,方程式前面的系数怎么加.质子守恒是不是就是物料与电荷守恒方程式相加. 化学：在离子方程式中,如何判断电荷是否守恒?详细! 氧化还原方程式的配平原则 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 的考虑的先后氧化还原方程式的配平原则 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 的考虑的先后顺序? 氧化还原反应配平步骤 1电子守恒会用了2电荷守恒不会用 我先电子配到了这一步 然后呢 不是氧化还原反应配平步骤 1电子守恒会用了2电荷守恒不会用 我先电子配到了这一步 然后呢 求过程 这个k怎么算出来的、求详细过程 关于化合价升降守恒的问题2H2O+4Fe(OH)2+O2====4Fe(OH)3这个方程配平好了之后我看得出Fe失去了4个电子,由于电荷守恒也知道O2得到了4个电子（那不根据电荷守恒的话要怎么算?）如果方程是原型要 离子方程式为什么电荷守恒如题 如何根据质量守恒和电荷守恒配平方程式?能举例子吗? 氧化还原反应中,为什么化学反应方程式只有唯一的配平系数,并且平了以后电荷守恒? 在离子方程式中 什么是电荷守恒和电子守恒 请问氧化还原反应的离子方程式配平电荷守恒是左右正负电荷代数和守恒还是左右正负电荷分别守恒?如左边有8个正电荷,7个负电荷；右边有9个正电荷,8个负电荷；代数和相等但正负电荷分别 反应方程式+电荷守恒有那么一道题目 有KCL和KBR混合物13g,配成500ML溶液,加入足够的CL2使得完全反应,蒸干后有10.32g固体．求,K＋ CL－ BR－ 的简单整数比 这道题目好象是关于电荷守恒根本部用 用电子守恒如何配平这个方程式：NH3+CI2 → NH4CI+N2 化学方程式电荷守恒如何判断方程式两边是否电荷守恒?是得失电子数乘以角标吗?