已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 21:46:18
已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数
已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol
已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数
已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol已知2CO+O2=2CO2 △H=-566KJ/mol NA2O2+CO2=NA2CO3+1/2O2 △H=-266 求NA2O2+CO=NA2CO3 △H=-509KJ/mol 转移电子的个数
转移电子的个数:从热化学方程式看,化学计量数只表示物质的量,所以Na2O2 + CO = Na2CO3 △H=-509KJ/mol 中,CO 中C的化合价为+2,而Na2CO3 中C的化合价为+4,则有1mol的CO就失去2mol的电子,电子转移的数目为2mol,即2NA,个数为:2*6.02*1023 =1.204*1024
2mol
你好
这个问题非常简单,但是你给出的问题条件不充分,因为你问的这个方程式你并没有给出反应物的量,无法得出转移电子数,如果将过氧化钠当做1mol的话,那么:
首先你可以直接写出过氧化钠与一氧化碳的方程式,不需要前面两个方程式的铺垫,发现过氧化钠的氧元素被还原,而一氧化碳中的碳元素被氧化,因此1mol的过氧化钠全部氧化一氧化碳会有2mol的电子转移
由于题目问的是转移电子的个数...
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你好
这个问题非常简单,但是你给出的问题条件不充分,因为你问的这个方程式你并没有给出反应物的量,无法得出转移电子数,如果将过氧化钠当做1mol的话,那么:
首先你可以直接写出过氧化钠与一氧化碳的方程式,不需要前面两个方程式的铺垫,发现过氧化钠的氧元素被还原,而一氧化碳中的碳元素被氧化,因此1mol的过氧化钠全部氧化一氧化碳会有2mol的电子转移
由于题目问的是转移电子的个数因此答案是2NA(阿伏伽德罗常数)
这里要提醒你的是考试的时候注意题目问的是转移电子的物质的量还是转移电子的个数
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