四种酸在25°C的电离平衡常数：（1）H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方；　（2）H3AsO4：K1＝6．3×10的负3次方；（3）CH3COOH：K＝1．75×10的负5次方；　（4）HF：K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是（

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 23:49:09

四种酸在25°C的电离平衡常数：（1）H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方；　（2）H3AsO4：K1＝6．3×10的负3次方；（3）CH3COOH：K＝1．75×10的负5次方；　（4）HF：K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是（
四种酸在25°C的电离平衡常数：
（1）H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方；　（2）H3AsO4：K1＝6．3×10的负3次方；（3）CH3COOH：K＝1．75×10的负5次方；　（4）HF：K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是（ ）. A.若四种酸的浓度均为0.1mol /L,则其中c （氢离子）的大小顺序为：H3AsO4 >H2CO3>HF　＞CH3COOH　　　　　　　　　　B,当H3AsO4与足量NaCO3反应时,一定生成CO2和H2O C,等体积,等浓度的四种酸,中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3＞HF＞CH3COOH　　　　　　D,相同体积,相等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的c（氢离子）的大小顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HF＞H3AsO4　.　　　　　　　　应选哪个?为什么?谢谢

四种酸在25°C的电离平衡常数：（1）H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方；　（2）H3AsO4：K1＝6．3×10的负3次方；（3）CH3COOH：K＝1．75×10的负5次方；　（4）HF：K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是（
答案:D.
根据电离平衡常数可知：四种酸的强弱为：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3　；
A,是错误的.应该是：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3　；
B,是错的.当H3AsO4与足量NaCO3反应时,生成NaHCO3.
C,中和碱的能力与酸的强弱无关,与酸能提供的总氢离子有关.H3AsO4 >H2CO3＞HF=CH3COOH.
D选项,酸性越强,越抑制水的电离,水电离出的氢离子H3AsO4

答案:B。
解释：四种酸的强弱为：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3　；
A，是错误的。应该是：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3　；
B，是对的。当H3AsO4与足量NaCO3反应时，一定生成CO2和H2O 。H3AsO4可和NaCO3反应生成NaHCO3， 按照H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方可知NaHCO3依然是弱碱，将继续...

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答案:B。
解释：四种酸的强弱为：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3　；
A，是错误的。应该是：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3　；
B，是对的。当H3AsO4与足量NaCO3反应时，一定生成CO2和H2O 。H3AsO4可和NaCO3反应生成NaHCO3， 按照H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方可知NaHCO3依然是弱碱，将继续与H3AsO4反应生成H2CO3，过饱和后H2CO3分解为CO2和H2O 。
C，是错误的。中和碱的能力与酸的浅弱有关，H2CO3表面看是二元酸，由于其解离常数很小，解离后的碳酸氢根已呈碱性，　故中和碱的能力为：H3AsO4 >HF>CH3COOH＞H2CO3。
D，是错误的。道理同上。

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为什么 水的电离平衡常数,kw 在加入酸例如25摄氏度下加入0.01mol/l hcl 则c(h+)为0.01mol/l 那么水电离出oh-为什么为10^－12电离平衡常数中的c(h+)不应该是水电离出来的么?为什么hcl电离出来的也能 问四种酸在25℃的电离平衡常数第二题 12.下列说法正确的是：A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大我的问题是：为什么B对? 12月16日化学21页12.下列说法正确的是：A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大我的问题是 四种酸在25°C的电离平衡常数：（1）H2CO3 ：K1＝4．30×10的负7次方；　（2）H3AsO4：K1＝6．3×10的负3次方；（3）CH3COOH：K＝1．75×10的负5次方；　（4）HF：K=3.53×10的负4次方,以下说法正确的是（ 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=3B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-6D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 水解平衡常数与其电离平衡常数的关系 25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(H+)=__________mol/L.(已知√5.56≈2.36) 这个怎么求啊啊啊. 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的电离平衡常数为＿＿ 已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离（求详细过程）已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数 在这里问一道关于电离平衡常数关系和离子方程式之间的问题!（3） 水在平衡常数中浓度不是算1吗,为什么电离常数的计算中算成55.6 在22摄氏度时醋酸的电离平衡常数 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5