6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 02:20:21
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中
1、
Ksp=2×10-20,c(Cu2+)=0.02mol/L,
要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.
解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L.
氢离子为1*10^(-5),ph为5.
2、
Cu2+溶液降低至原来的千分之一,
即时2*10^(-5).
解得氢氧根为1*10^(-9)mol/L,ph为6.
电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态?
下列说法错误的是:A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C.
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,
NH4HCO3是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡 不存在电离平衡请问这个说法 错在哪儿
弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡.
电离平衡只存在于弱电解质中吗是不是强电解质不存在电离平衡?为什么碳酸氢钠在水溶液中电离是可逆的?
任何盐的水溶液都存在电离平衡 弱电解质的话肯定存在 ,那强电解质不存在电离平衡把?
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
强电解质一定存在电离平衡 为什么?是强电解质的水溶液
强电解质的水溶液中,也存在某种平衡吗?
从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离..
弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗?
弱电解质在水中存在电离平衡吗?
氯化钠在水溶液中能全部电离 它是强电解质
如何判断电解质在水溶液中是否发生电离?