1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?3、“若反应方向发生改
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 18:06:56
1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?3、“若反应方向发生改
1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?
2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?
3、“若反应方向发生改变,则平衡常数也会发生改变.不是说影响化学平衡常数的因素只有温度吗?
回答得具体、针对性强的我会追加分.
1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?3、“若反应方向发生改
1.没有为什么,因为化学平衡常数=生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积
压强、浓度的改变可能会影响化学平衡移动,那么各物质的浓度就会发生变化,但是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积变化却特别小(有变化,但很小),因此视为常数,因为有这样的一个特点,才有了化学平衡常数这么一个物理量.只用记住:化学平衡常数只受温度的影响
2.因为固体和纯液体的浓度是常数,量多量少对化学反应速率甚至化学平衡常数都是无影响的,因此它们都忽略不计(有的会说浓度视为1,但是其实他们的浓度并不是1,直接说固体、纯液体的浓度不考虑再内会更好一些)
3.若反应方向发生改变,则平衡常数也会发生改变:针对可逆反应
反应正向进行:A + B =(可逆) C + D
假设此时化学平衡常数K1=[C(C)*C(D)/[C(A)*C(B)]
反应逆向进行:C + D =(可逆) A + B
假设此时化学平衡常数K1=[C(A)*C(B)]/[C(C)*C(D)
K1=1/K2(两者互为倒数的关系)
因此:若反应方向发生改变,则平衡常数也会发生改变
1、平衡常数之所以叫常数就是因为它不受压强、浓度影响,只与温度有关。所以只有温度改变才会改变平衡常数。
2、因为是1,带入不带入效果一样,所以为了简便,在写表达式的时候就略去。
3、反应方向的改变伴随着温度的变化,任何化学反应都会放热或吸热。而平衡方向改变证明温度也在变化,而瞬时温度的变化则瞬间改变了平衡常数。...
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1、平衡常数之所以叫常数就是因为它不受压强、浓度影响,只与温度有关。所以只有温度改变才会改变平衡常数。
2、因为是1,带入不带入效果一样,所以为了简便,在写表达式的时候就略去。
3、反应方向的改变伴随着温度的变化,任何化学反应都会放热或吸热。而平衡方向改变证明温度也在变化,而瞬时温度的变化则瞬间改变了平衡常数。
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1.化学平衡常数只与温度大小有关。多看书
2.看不懂
3.反应方向的改变伴随着温度的变化,任何化学反应都会放热或吸热。而平衡方向改变证明温度也在变化。
1.先看平衡常数的定义:k=C(生成物)除C(反应物),压强(改变容器体积)均改变了浓度,有增有减,经计算发现,k不变。而改变温度,全减或全增,K变化了。
2。说明一点,k的定义就是在气态条件下的平衡。认为是1,1是常数,对k无影响,乘1或除1都一样的。
3。看上面的定义,是生成物除反应物,方向改变,生成物和反应物不也变了嘛。这不是影响。...
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1.先看平衡常数的定义:k=C(生成物)除C(反应物),压强(改变容器体积)均改变了浓度,有增有减,经计算发现,k不变。而改变温度,全减或全增,K变化了。
2。说明一点,k的定义就是在气态条件下的平衡。认为是1,1是常数,对k无影响,乘1或除1都一样的。
3。看上面的定义,是生成物除反应物,方向改变,生成物和反应物不也变了嘛。这不是影响。
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1.
平衡常数只是温度的函数,这是化学家在研究化学反应时发现的一个规律,具体原因属化学动力学的范畴,高中阶段也解释不通,只能硬性记忆它随温度变化。
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国体和纯液体应该说是有自身的浓度的,只是它们不会变化(若状态不变的话),并不影响化学平衡的移动,在化学平衡的平衡常数、电化学的标准电极电势等的计算时不需要计算。为了公式的简洁,不是啰唆一堆,所以对于反应中的固体、纯液体在公...
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1.
平衡常数只是温度的函数,这是化学家在研究化学反应时发现的一个规律,具体原因属化学动力学的范畴,高中阶段也解释不通,只能硬性记忆它随温度变化。
2.
国体和纯液体应该说是有自身的浓度的,只是它们不会变化(若状态不变的话),并不影响化学平衡的移动,在化学平衡的平衡常数、电化学的标准电极电势等的计算时不需要计算。为了公式的简洁,不是啰唆一堆,所以对于反应中的固体、纯液体在公式外再稍加注释即可,也就是固体、纯液体在时,浓度看作“1”代入公式,其实和没代入一样。
3.
其实反应方向发生改变的说法并不太好,可将其理解为不同的反应,比如说对于可逆反应A和B反应生成C和D,若是按C和D反应生成A和B,相对于A和B反应生成C和D就是反应方向改变。这可以看作是两个反应,每个反应按平衡常数的公式代入即可,一般来说对于一个方程式一个温度下只有一个平衡常数,和平衡常数只是温度的函数不矛盾。
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