1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/17 05:56:40

1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+
1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
2.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是
A.c(OH-)c(X-) C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
3.PH分别为8.9.10的三种相同物质的量浓度的盐酸溶液NaX,NaY,NaZ,一下说法中不正确的是
A.在三种酸HX HY HZ中以HX酸性相对最强
B.HX HY HZ三者均为弱酸
C.在X-,Y-,Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
4.比较PH值
0.1mol/L（NH4)2CO3溶液 0.1mol/LNaCO3溶液
6.25摄氏度时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的（OH-)=?
PH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的（OH-)=?
7.已知0.1mol/L CH3COONa溶液PH=8
(1)按物质的量浓度大小由大到小顺序排列该溶液中的各微粒（水分子除外）
（2）精确表达下列算式的数学结果
c(Na+）-c(CH3COO-)=
c(OH-)-c(CH3COOH)=
请各位大哥大姐帮个忙谢谢!）

1.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水,盐酸等体积混合后所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.c(Cl-)=c(NH4+
1.
选A
NH3·H2O是弱电解质HCl是强电解质
混合液PH>7
因此c(H+)>c(OH-)
由电荷守衡c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
得到c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
2.
选A
因为溶液中只有Na+离子,X-离子,H+离子,OH-离子
因为c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(X-),而且c(Na )>c(X-)
溶液要保持电荷平衡,所以H+离子必须小于OH-离子,才能够实现平衡
A.与结果相矛盾,所以是错误的
B.这题做过...B是对的...应该不是Cl-吧...
C.正确,由X原子守衡得到
D.由c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(X-)和c(X-)+c(HX)=2c(Na+)相加得到
3.选D
A.根据越弱越水解知酸性HX>HY>HZ
B.强酸盐溶液不发生水解
C.和A同理
D.因为是弱酸,电离度很小,所以需要的NaOH应大于1mol
4.PH值0.1mol/L(NH4)2CO3溶液