作业帮关于碱金属元素计算某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14克,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出二氧化碳的体积(标况）和消耗稀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 03:35:16
关于碱金属元素计算某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14克,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出二氧化碳的体积(标况）和消耗稀
关于碱金属元素计算
某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14克,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出二氧化碳的体积(标况）和消耗稀盐酸的体积,得到下图所示的曲线.
1）混合物中碳元素的质量分数
2）这两种碳酸盐的化学式
3）所滴加盐酸的物质的量的浓度
关于碱金属元素计算某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14克,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出二氧化碳的体积(标况）和消耗稀
碳元素到最后肯定变成了CO2中的C,那么生成的总CO2量是112mL,合0.005mol
由于我们取的是1/10的混合物,所以C的质量分数是0.005*12/0.614=9.77%
由于开始加入HCl没有气体出现,说明存在碳酸盐或者碱式碳酸盐,又由于出现CO2的时刻在12,而非32的一半16处,可以断定是酸式盐和正盐（由于阳离子是正一价的碱金属）
那么设是MHCO3 和N2CO3
相对分子量是(M+61)和(2N+60),
根据CO32-全部变成HCO3-用去了H+是12mL
HCO3-变成CO2用去了H+是20mL
我们设MHCO3是xmol,N2CO3是ymol
则y/（x+y）=12/20
即x/y=2/3
由于x+y=0.005
解得x=0.002.,y=0.003
那么0.002（M+61）+0.003(2N+60)=0.614
所以M+3N=156
由于碱金属是Li Na K Rb Cs
当N是Li时7,M是156-21=135无此元素
当N是Na,23 则M是156-23*3=87无此元素
当N是K,39,解得M也是K,成立
当N是Rb时,3N＞156无解
所以M,N都是K
即是K2CO3和KHCO3
取样中碳酸根的物质的量是0.03mol
当它全部变成碳酸氢根的时候,用去了H+当然是0.03mol
体积是12mL
即盐酸的物质的量的浓度时0.03/0.012=30/12=10/4=2.5mol/L