化学热反应中单位KJ/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ/mol 计,这不是矛盾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 19:40:34
化学热反应中单位KJ/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ/mol 计,这不是矛盾
化学热反应中单位KJ/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ/mol 计,这不是矛盾
化学热反应中单位KJ/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ/mol 计,这不是矛盾
反应热KJ/mol不是对反应物而言,不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦,而是对整个反应而言,是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时,每摩尔反应所产生的热效应.实际上,这里的摩尔不是反应物的单位,是反应进度的单位.反应进度是表示反应完成程度的物理量.反应热kJ/mol是指反应进度为1摩尔时的反应热效应.
化学反应式写法不同,则计量的基本单元不同,对同一实验过程的热效应进行描述时,所得的反应进度不同,但热效应数值是相等的.
例:反应1:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) 反应热1 = a kJ/mol
反应2:2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g) 反应热2= 2a kJ/mol
按反应1完成反应时,每摩尔反应(1摩尔石墨与1摩尔氧气完全反应,生成1摩尔二氧化碳)放热a千焦;按反应2完成反应时,每摩尔反应(2摩尔石墨与2摩尔氧气完全反应,生成2摩尔二氧化碳)放热2a千焦.
假设有2摩尔石墨完全燃烧,
按反应1描述,则完成了2摩尔反应,反应进度=2摩尔,所以放热 =2mol*a kJ/mol=2akJ;
按反应2描述,则反应进度=1摩尔,完成了1摩尔反应,所以放热 =1mol*2akJ/mol=2akJ.
化学热反应中单位KJ/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ/mol 计,这不是矛盾
关于化学的焓变单位..关于热反应方程式我总有那么点不懂如 h2+1/2o2=h2o △H=α 2h2+o2=2h2o △H=2α 注意这个△H的单位 是 KJ/MOL我想知道为什么 同一个反应 这两个量不同呢 我是这么理解的,反应一
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol为什么错中和热一定是57.3kJ/mol么?
关于一个化学公式的单位,PV=nRT中,如果P的单位是KPa,那么R的单位用J/mol·K还是kJ/mol·K?
kj/mol是什么的单位?
8.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 方程式为 ( )A.
化学反应热的单位KJ/mol里的mol是怎吗解释的?解题中是如何带反应热的?单位咋带?
H2SO4与NaOH反应的中和热是-57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?
HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?
①HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol,则(H₂SO₄)和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol ②CO(g)的燃烧热是283.0KL/mol,则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂反应的△H=2×(+283.0)KJ/mol ,①/②中哪个对?
化学热反应方程式. 已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H—H 436kJ/mol;F—F 153kJ/mol;H—F 565kJ/mol.请解释一下为什么在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
浓溶液中,强酸强碱的中和热问题?是大于-57.3kJ/mol,还是小于-57.3KJ/mol,为什么?
热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对,
强酸,强碱在反应中,中和热>57.3KJ/mol么?
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2╳(-5
我这样写化学热反应方程式可以吗1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518KJ.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518KJ/mol然道不要标明反应条件吗?
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.在相同条件下,向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,充分反应后,对放出的热最描述一定正确的是( )A.92.4kJ~184
反应热的单位是KJ/mol,是不是代表1mol反应所放出或吸收的能量是多少KJ?为什么同一种反应的化学方程式化学计量数不同,反应热就不一样了?按照反应热的单位理解,不都是1mol反应所放出或吸收