化学反应中的有关计算1.含锌65%的锌粒100克与足量的稀盐酸反应,可制成氢气多少升?已知氢气的密度是0.09克毎升.2.将10克不纯的锌粒投到100克稀盐酸中恰好完全反应,得到0.2克气体,计算锌粒中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 04:58:18
化学反应中的有关计算1.含锌65%的锌粒100克与足量的稀盐酸反应,可制成氢气多少升?已知氢气的密度是0.09克毎升.2.将10克不纯的锌粒投到100克稀盐酸中恰好完全反应,得到0.2克气体,计算锌粒中
化学反应中的有关计算
1.含锌65%的锌粒100克与足量的稀盐酸反应,可制成氢气多少升?已知氢气的密度是0.09克毎升.
2.将10克不纯的锌粒投到100克稀盐酸中恰好完全反应,得到0.2克气体,计算锌粒中纯碱的质量和其硫酸中溶质的质量分数
3.将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中,恰好完全反应,同时放出4.4克二氧化碳气体,求石灰石中碳酸钙的质量分数,求稀盐酸中溶质质量分数,反应后所得的Cacl2溶液中溶质质量分数
最好能写出演算步骤.
化学反应中的有关计算1.含锌65%的锌粒100克与足量的稀盐酸反应,可制成氢气多少升?已知氢气的密度是0.09克毎升.2.将10克不纯的锌粒投到100克稀盐酸中恰好完全反应,得到0.2克气体,计算锌粒中
1.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65.2
100x65%.x
65/100x65%=2/x
x=2g
V(H2)=2x0.09=0.18L
2.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65.73..2
x.y.0.2g
65/x=2/0.2g,73/y=2/0.2g
x=6.5g
y=7.3g
溶质的质量分数 =7.3/100=7.3%
3.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100..73..111..44
x.y.z.4.4g
100/x=44/4.4,73/y=44/4.4,111/z=44/4.4
x=10g,y=7.3g,z=11.1g
碳酸钙的质量分数=10/12.5=80%
稀盐酸中溶质质量分数=7.3/36.5=20%
Cacl2溶液中溶质质量分数 =11.1/(12.5+36.5-4.4)=25%