平衡时若增加容器体积则正反应速率减少逆反应速率增加对于氨气氧气生成一氧化氮水蒸气的反应,平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增加.这句话那里错了,怎样改就对了?

平衡时若增加容器体积则正反应速率减少逆反应速率增加对于氨气氧气生成一氧化氮水蒸气的反应,平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增加.这句话那里错了,怎样改就对了? 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用 合成氨反应同样倍数的增加氮、氢、氨气的浓度时,保持容器体积,正反应速率将?平衡向哪移动? 当正反应是气体体积增加的反应,且化学状态平衡时,判断正反应速率与逆反应速率的大小 在密闭容器,反应aA(g)=bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新平衡时,B浓度是原来的60%,则A 平衡向正反应方向移动了B 物质A的转化率减少了C 物质B的质量分数增加了 D a>b 在密闭容器,反应aA(g)=bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新平衡时,B浓度是原来的6%,则A 平衡向正反应方向移动了B 物质A的转化率减少了C 物质B的质量分数增加了 D a>b 密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,逆反应速率增加还是减少? 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2====2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来2倍则结果是1平衡不移动2 平衡向正反应方向移动3 平衡向逆反应方向移动4NH3的质量分数增加5正反应速率增 达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大?这句话错在哪?为什么? 氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的反应达到化学平衡时若增加容器体积,则正负反应速率如何变化 化学反应速率和反应限速的问题在一密闭容器中,反应aA(g)===(可逆）bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质 化学反应容器体积增加3倍+反应速率怎么变 在一个体积为V升的固定容器中充入2molA和1molB,发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),平衡时C为1.2mol/l①维持容器体积和温度不变,若反应从逆反映开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度 对于密闭容器中进行的反应N2+2B==(可逆）2NH3 达到平衡时,如果温度保持不变,增加N2的浓度,则：A 正反应速率先增大B 达新平衡时,逆反应速率不变哪个对还是都对,说明一下理由 关于化学反应速率和化学平衡问题对于一个气体体积减小的反应,增大压强,单位体积内活化分子个数增大但百分数不变所以化学反应速率不变,但平衡却发生改变,而平衡的改变正是由于正逆反 在密闭容器中进行如下反应N2+3H2=2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的两倍,则产生的结果是1.平衡不移动2.平衡右移3.平衡左移4.氨气的百分含量增加5.正逆速率均增大 1、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则（ ）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质 在一密闭容器中,反应aX（g）+bY（g）=cZ（g）达到平衡时测得平衡常数为K1,保持温度不变将容器体积减少一半,当达到新平衡后,测得Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2,则 A平衡像正反应方向移