设阿伏加德罗常数为NA,下面正确的是A,常温常压下,2.24LSO2中含有的原子数是0.3NAB,10.4g苯的化学式-CH=CH2 中含有碳碳双键数目为0.4NAC,5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAD,0.5mol的NH4Cl溶液

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 11:06:11

设阿伏加德罗常数为NA,下面正确的是A,常温常压下,2.24LSO2中含有的原子数是0.3NAB,10.4g苯的化学式-CH=CH2 中含有碳碳双键数目为0.4NAC,5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAD,0.5mol的NH4Cl溶液
设阿伏加德罗常数为NA,下面正确的是
A,常温常压下,2.24LSO2中含有的原子数是0.3NA
B,10.4g苯的化学式-CH=CH2 中含有碳碳双键数目为0.4NA
C,5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
D,0.5mol的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.5NA

设阿伏加德罗常数为NA,下面正确的是A,常温常压下,2.24LSO2中含有的原子数是0.3NAB,10.4g苯的化学式-CH=CH2 中含有碳碳双键数目为0.4NAC,5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAD,0.5mol的NH4Cl溶液
1楼你在坑爹那?答非所问,有功夫找这些莫名其妙的东西来蒙人,不如好好提升下自己的水平.
A.标况下2.24L才是0.1mol,常温下不足0.1Mol,因此所含的原子数小于0.3NA
B.苯中没有C=C双键.是6电子6中心的大π键.
C.对.5.6g铁是0.1Mol,与硝酸反应时,铁被氧化成+3价,因此铁最多失去0.3NA个电子,问题是题目没说硝酸足量,若是硝酸不足量,那么只要失电子数≤0.3NA都是可能的.
D.在溶液中NH4+水解,所以NH4+的数目一定小于0.5NA.
综上所述,正确的是C

选C，A应该在标态下；B苯是大π键，不能算双键；D氯化铵水溶液中因氨离子会水解，所以应该小于0.5NA。C因为铁与硝酸反应没有说是浓或者稀硝酸，所以氧化程度应该在2价和3价之间都有可能，0.2至0.3NA之间都有可能

A．在标准状况下，22.4L HF气体中含有的分子数为NA 这里的HF之间会互相形成氢键，那就是分子数小于NA B．在标准状态下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA 这里的反应时不会进行到底的，还有反应无所剩余的，你可以看书本的方程式 D．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA 这里是固体，阴离子数是等于NA的，不同于水中溶解

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A、常温常压下，2.24LSO2摩尔数要小于0.1mol，所以SO2中含有的原子数是小于0.3NA，A错误
B、苯是没有碳碳双键的，所以这个有机物只有一个碳碳双键，即碳碳双键数目为0.1NA，B错误
C、5.6g铁为0.1mol，
如果硝酸过量，铁被氧化成三价，则失去0.3mol电子
如果铁过量，铁不氧化成二价，则失去0.2mol电子。即失去的电子数在0.2-0.3...

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