氢氧燃料电池以H2为还原剂,O 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,下列有关说法正确的是：1`1 负极反应为4OH￣－4e￣= O2↑+2H2O2 负极反应为H2+2OH￣ －2e￣=2H2O3 工作时正极区的PH升高,

氢氧燃料电池以H2为还原剂,O 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为30%的KOH溶液,下列有关说法正确的是：1`1 负极反应为4OH￣－4e￣= O2↑+2H2O2 负极反应为H2+2OH￣ －2e￣=2H2O3 工作时正极区的PH升高, 氢氧燃料电池以H2为还原剂,O2为氧化剂电解质溶液为30%的KOH溶液,则下列分析不正确的是A 负极反应：2H2+4OH-—4e=4H2O B正极反应O2＋2H2O＋4e＝4OH-C 电池工作时,OH-向负极移动 D.电池工作前后,电解 以氢为燃料,氧气为氧化剂的燃料电池的在中性环境下的电极反应式? 固体氢氧燃料电池 (以固体氧化锆—氧化钇为电解质)的电极反应式为什么是正极：O2 + 4e－ ＝ 2O^2－负极：2H2 － 4e— ＝ 4H+ 我的老师在课堂上教的是：当电解质为固体时,氢氧燃料电池的电极 NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 氢化钙可以做生氢剂,其中氢元素为—1价,Cah2+2h2o==Ca（oh）2+2H2 其中水的作用是?A 既不是氧化剂又不是还原剂B 氧化剂C 还原剂D 既是氧化剂又是还原剂 氧化还原反应类型题CaH2常作生氢剂,其中氢元素呈－1价,其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑ 其中水是(B )A.还原剂 B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 我要解析和 关于书写燃料电池电极反应式的问题.以氢氧燃料电池为例：酸溶液中负极反应式为：2H2-4eˉ==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O 碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 氢氧燃料电池的燃料为H2,氧化剂为O2,电极是多孔的镍板,电解液是30%的KOH溶液,有关叙述不正确的是A 负极反应：2H2+4OH_-4e+4H2OB 电池工作时,OH_向正极移动C 正极反应：O2+2H2O+4e=4OH_D 原电池中一定 氢氧燃料电池的正负电极反应式谁知道氢氧燃料电池的正负电极反应式?总反应式为2H2 O2®2H2O 怎样快速判断氧化剂还原剂 例如CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 到底谁是氧化剂还原剂氧怎样快速判断氧化剂还原剂 例如CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 到底谁是氧化剂还原剂氧化产物还原产物 为什么?那氢 .氢化钙（CaH2）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O= +2H2↑,下列说法不正确的是（ ）A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质.写出该燃料电池的总反应式、正极和负极的电极反应式正极：O2 高二化学 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质.写出该燃料电池的总反应式、正极和负极的电极反应式： 以熔融碳酸钾为电解质,以甲醇为燃料,以空气为氧化剂的燃料电池模型的总,正,负极反应式 Na2O2加酚酞离子方程式 氧化剂为 还原剂为? 为什么I2为氧化剂,SO2为还原剂,所以I2>SO2 氧化剂得到电子.转化为还原剂 还原剂失去电子.转化为氧化剂 这个原理有人知道解释下不氧化剂得到电子.转化为还原剂还原剂失去电子.转化为氧化剂为什么氧化剂得到电子.氧化数就会降低