若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较 当Q>K时 可逆反应向逆反应方向进行 这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思?是不是V逆>V正?为什么?

若把起始时各物质浓度幂之积的比值Q与化学平衡常数K比较 当Q>K时 可逆反应向逆反应方向进行 这里的可逆反应向逆反应方向进行是什么意思?是不是V逆>V正?为什么? 化学平衡计算问题比如某反应体系已到达平衡,其中A物质平衡时的体积分数要怎么算? 等于 平衡时A浓度与A起始时浓度之比值 还是平衡时A浓度与体系中各物质平衡时的浓度和 之比值 请问平衡时各物质的浓度,物质的量,反应速率能不能用反应物的化学计量数之比去计算?起始时的浓度呢? 生成物与反应物浓度幂之积的比值与化学平衡常数有什么区别?为什么说,Qc ＞K时反应向逆方向进行? 关于什么是转化率看到书上说转化率是某反应物的转化浓度（起始浓度-平衡浓度）与起始浓度比值的百分比.请问平衡浓度是不是指化学反应平衡时该物质的浓度?转化率可以用反应的物质的 急 (17 15:19:58)可逆反应达到平衡时,物质的量,物质的量的浓度的比值都等于化学计量数之比吗? 为什么当可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是常数 生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数.用K表示.化学平衡常数只受温度影响,与其他因素无关.我想知道的是,为什么K 标准平衡常数化学反应达到平衡时,体系中各物质的浓度不再随时间而改变,我们称这是的浓度为平衡浓度,若把浓度除以标准状态浓度,即除以cθ,则得到一个比值,即平衡浓度是标准浓度的倍数, 若乙酸乙酯与NaOH的起始浓度不等时,应如何计算K值 为什么起始浓度的改变对化学平衡常数没有影响? 由一种粒子的物质的量浓度,求其他粒子的物质的量浓度为什么在溶液中,阴离子与阳离子的物质的量浓度之比等于化学组成中离子个数之比 化学必修2反应速率问题21.一定条件下,在2L的密闭容器中充入2mol N₂和3mol H₂,经2分钟反应达到化学平 衡.平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为9:10.则：（1）求 高二化学平衡计算--浓度高温,将0.02 mol I2 与 0.01 mol H2 通入 2L容器,平衡后0.03 mol HI生成求1.各物质的起始浓度和平衡浓度 有关化学等效平衡“①对于一般的可逆反应,在定温定容的条件下,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数比例换算成同一半边的物质的物质的量（终态假设）与原平 物质的量浓度之比,物质的量之比等于化学计量数之比吗 关于K与吉布斯函数变的问题K能不能判断一个反应能否进行?有种说法是K不能,它只能表示一个反应平衡时各物质浓度的比值,这无可争议是它的化学意义.但是可不可以从以下角度理解,由等温 化学可逆反应反应物与生产物都有的话、情况下 怎么判断平衡 例如：A+4B=(可逆)2C+3W 起始 A 0.1mol/LB.C.D依照计量数比例 依次为 0.4 mol/L 0.2mol/L 0.3mol/L 达到反应平衡时各物质浓度为多少?密闭容