常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/14 11:02:29

常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器
常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中
室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器内的压强几乎为零,讨论剩余固体的成分与A 的取值与 CH4和O2的体积比值N 之间的关系

常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O　
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
以上两方程式合并为
CH4＋1.5O2＋Na2O2＝Na2CO3+2H2O
1 1.5 1
0.06 0.09 0.06
剩余固体的成分是碳酸钠
CH4和O2两气体体积之比=2/3
A=0.15mol
“CH4和O2的体积比值N 之间的关系”?

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我是这样理解这道题目的：
1.这个过程中发生的反应有
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O　
Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2
Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2
合并3个反应式整理得到CH4+2Na2O2+O2=Na2CO3+2NaOH+H2O
2.三个极端反应的可能性：
（1）各反应物刚好完全反应：那么剩余固体的成分就是碳酸钠、氢氧化钠和水。已知有4.38g过氧化钠（0.06mol），所以A的取值为0.06mol(甲烷和氧气分别为0.03mol)，甲烷和氧气的体积比为1:1；
（2）反应物种过氧化钠过量，有合并方程式可知，甲烷和氧气反应完后，必然剩余有水，如果过氧化钠过量，那么必然会与水反应生成氧气，那么容器压强不能为零，不符合题目要求。
（3）反应物中过氧化钠不足量，那么根据CH4+2Na2O2+O2=Na2CO3+2NaOH+H2O方程0.06mol的过氧化钠就可以产生0.06mol的氢氧化钠，根据方程2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可以知道最大可以吸收0.03mol二氧化碳（相当于0.03mol的甲烷和0.06mol的氧气完全反应合计0.09mol），最后使得容器压强为零。这时反应后剩余固体的成分为碳酸钠和水。A的取值为0.06mol（与过氧化钠反应消耗的部分）+0.09mol=0.15mol，甲烷和氧气体积比为2:3。

收起

常温下把CH4 和O2 组成的混合气体共A MOL 通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中室温下把CH4和O2组成的混合气体通入装有4.68GNA2O2固体的密闭容器中,用电火花点燃,使之充分反应.恢复到室温时,容器混合气体由O2和CH4组成在标准状况下密度为0.892g/L 则混合气体中O2和CH4的体积之比由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比? 常温下将CH4与O2混合气体57 mL点燃,CH4充分燃烧后恢复到原始状态,剩余气体为23 mL,试计算原混合气体的组成. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为?3：2 由O2和CH4组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,求该混合气体中O2和CH4的分子数比今天22：00之前 CH4和O2的混合气体在标准情况下密度为1.026克/升,求该混合气体的平均分子量CH4和O2的体积比化学达人进来下.常温常压下,10MLH2和O2组成的混合气体,点燃充分燃烧后,恢复到原来的状态,气体体积减少了6ML,求混合气体中H2和O2体积比在120°C.101KPa下,aml由CO和CH4组成的混合气体在bmlO2中完全然烧.恢复到原温度和压强,问...在120°C.101KPa下,aml由CO和CH4组成的混合气体在bmlO2中完全然烧.恢复到原温度和压强,1.若混合气体与O2安全点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸对吗【极值法】120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.② 若燃混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体标准状况下密度为0.821g/L 则混合气体中N2与CH4的体积比为多少? 120度,101kpa下,a mL由CO,CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强若混合气体与O2恰好完全反应,产生了b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为多少? 120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数).解答我看由质量相等的CH4和O2组成的混合气体密度是同温同压下H2密度的几倍在标准状况下,把0.5gH2、11gCO2和4g O2组成的混合气体体积约为多少常温下某混合气体中含有碳、氧两种元素,其质量比为1:2,则该混合气体的组成不可能是( )A.CO和CO2B.CO和O2C.CO2和O2D.CO、CO2和O2