甲烷燃烧放出热量,水分解吸收热量,从化学键角度分析是和原因?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 09:46:01
甲烷燃烧放出热量,水分解吸收热量,从化学键角度分析是和原因?
甲烷燃烧放出热量,水分解吸收热量,从化学键角度分析是和原因?
甲烷燃烧放出热量,水分解吸收热量,从化学键角度分析是和原因?
甲烷燃烧的方程式
CH4+2O2---CO2+2H2O
碳氢键断裂和氧氧键断裂吸收能量,而生成碳氧键和氢氧键是放出能量的,放出的能量大于吸收的能量,所以表现为放热.
同理,水的分解是氢氧键断裂吸收的能量大于氢氢键合成和氧氧键合成放出的能量,所以表现为吸热.
有问题欢迎追问
望采纳O(∩_∩)O谢谢
化学反应是断裂反应物的化学键,需要能量,而生成新的化学键,放出热量
如果是放出热量大于需要的能量,就是放热反应
反之就是吸热反应
不懂问
1mol甲烷燃烧时 需要断裂4mol的C-H健 2mol的O-O双键 形成2mol的CO双键 4mol的O-H键
而在断键时候吸收的能量小于成键时候释放的能量 所以甲烷燃烧为放热反应
水分解的时候只有H与OH之间的共价键发生断裂 没有新键的形成 所以吸收热量
如果是电解水的话 那么就是破坏2molO-H键 形成1molH-H键0.5molO-O...
全部展开
1mol甲烷燃烧时 需要断裂4mol的C-H健 2mol的O-O双键 形成2mol的CO双键 4mol的O-H键
而在断键时候吸收的能量小于成键时候释放的能量 所以甲烷燃烧为放热反应
水分解的时候只有H与OH之间的共价键发生断裂 没有新键的形成 所以吸收热量
如果是电解水的话 那么就是破坏2molO-H键 形成1molH-H键0.5molO-O双键 而断键时吸收能量大于成键时放出能量 所以为吸热反应
收起