金属与酸反应的计算题在标准状况下进行下列试验:甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下:甲 乙 丙合金质量mg 510 760 918气体体积
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 06:06:49
金属与酸反应的计算题在标准状况下进行下列试验:甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下:甲 乙 丙合金质量mg 510 760 918气体体积
金属与酸反应的计算题
在标准状况下进行下列试验:甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下:
甲 乙 丙
合金质量mg 510 760 918
气体体积ml 560 672 672
问:(1)盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)求合金中镁、铝的质量分数是多少?
(3)在丙实验之后,还 需向容器中加入1.00mol.L-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的 铝全部溶解?(设剩余的 合金与原合金成分相同)
金属与酸反应的计算题在标准状况下进行下列试验:甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合金粉末,有关数据列表如下:甲 乙 丙合金质量mg 510 760 918气体体积
(1)分析甲、乙、丙三组实验的数据记录:加入合金的质量:m(甲)<m(乙)<m(丙),生成气体的体积:V(甲)<V(乙)=V(丙),由于盐酸的体积相同、浓度相同,因此,丙组实验中盐酸不足,甲组实验中盐酸过量.比较甲、乙两组数据:
m(甲)∶m(乙)=1∶1.5
V(甲)∶V(乙)=1∶1.2
则 乙组实验中盐酸是不足的.盐酸全部反应.
(2)则所提供的数据为:30 mL(盐酸的体积)和336mL(H2的体积).cmol/L×0.03L=(0.672L÷22.4L/mol)×2
c=2mol/L
(3)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反应,依据合金的质量(0.255 g)和产生H2(280mL)的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量.
设:合金中镁、铝的物质的量分别为x、y.
X+3/2 y=0.56/22.4
24x+27y=0.51
X=y=0.01mol
则:镁、铝的物质的量之比为1∶1.
(4)在丙实验之后,向容器中加入一定体积的苛性钠溶液,恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在,使镁离子刚好沉淀完全,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl.
则n(NaAlO2)=n(Al)
=0.918 g÷(24+27)g/mol=0.018 mol(它们是1:1)
n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.03 L=0.06 mol
n(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaCl)
=0.018 mol+0.06 mol=0.078 mol
V(NaOH)=0.078 mol÷1mol/L=0.078 L
即V(NaOH)=78 mL.