碳原子能和氢原子结合形成CH4原子的原因是什么

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 10:31:57

碳原子能和氢原子结合形成CH4原子的原因是什么
碳原子能和氢原子结合形成CH4原子的原因是什么

碳原子能和氢原子结合形成CH4原子的原因是什么
碳原子基态的电子构型是 1s22p22px12py1.按杂化轨道理论,在形成甲烷分子时,先从碳原子的2s轨道上激发一个电子到空的2pz轨道上去,这样就具有了四个各占据一个轨道的未成对的价电子,即形成的电子层结构（激发过程中所需要的能量约402kJ／mol可被成键后放出的键能所补偿）.然后碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道“杂化”,组成四个等能量的新的原子轨道——sp3杂化轨道,每一个杂化轨道含有¼s成分.¾p成分.sp3杂化轨道是有方向性的,一头大,一头小.
四个sp3杂化轨道对称地排布在碳原子的周围,它们的对称轴（相当于四面体中心引向四个一顶点的四条直线）之间的夹角为109.5°,这样的排布可以使价电子尽可能彼此离得最远,相互之间排斥力最小.sp3杂化轨道的大头表示电子云偏向这一边,成键时重叠的程度就比不杂化的s轨道和p轨道都大,所以sp3杂化轨道所形成的键比较牢固.
当四个氢原子分别沿着sp3杂化轨道对称轴方向接近碳原子时,氢原子的1s轨道可以同碳原子的sp3杂化轨道进行最大程度的重叠,形成四个等同C—H键,因此甲烷分子,具有正四面体的空间结构.按正四面体计算,每个H－C－H键角应是109.5°.
甲烷分子中的碳氢键是沿着sp3杂化轨道对称轴方向发生轨道重叠而形成的,这种键的电子云分布具有圆柱形的轴对称,长轴在两个原子核的联接线上.凡是成健电子云对键轴呈圆柱形对称的键都称为σ键.以σ键相连接的两个原子可以相对旋转而不影响电子云的分布.

碳原子能和氢原子结合形成CH4原子的原因是什么碳原子能和氢原子结合形成CH4原子的原因是什么能简明一点么碳原子和碳原子及其他常见原子能形成的共价键 C原子和H原子能形成还有C原子和O原子能形成什么? 比较CH4和SiH4,NH3和PH3,分解温度高低的原因.为什么碳原子半径小于硅原子半径,形成C-H键比Si-H强? 现有10mol甲烷(ch4),有多少个碳原子和氢原子?是有多少mol碳原子和氢原子为什么氮原子比氯原子更容易结合氢原子应该是氯原子比氮原子的半径大,所以不容易和氢原子结合、不会形成氢键.我要问的是：为什么氯原子半径大就不容易和氢原子结合了甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10,从中发现的规律是?这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子结合是有一定规律的若分子中的碳原子数为n,则氢原子数为_______ 甲烷分子中碳原子和氢原子是如何结合的碳原子和氢原子形成的化学键可以旋转的吗? 为什么呢? 下列关于分子、原子、离子构成的说法中,不正确的是A 汞原子聚集成金属汞B 氢原子结合成氢气C 氯原子和氢原子结合成氯化氢分子,氯化氢分子聚集成氯化氢D 氯原子和钠原子得失电子形成氯下列关于分子、原子、离子构成的说法中,不正确的是A 汞原子聚集成金属汞B 氢原子结合成氢气C 氯原子和氢原子结合成氯化氢分子,氯化氢分子聚集成氯化氢D 氯原子和钠原子得失电子形成氯 0.5摩尔CH4含原子数个,含碳原子摩尔,含氢原子 0.2摩尔CH4含原子总数个关于晶体结构的问题碳原子能形成金刚石的结构(四面体网状结构) 但为什么氧原子之间或氧和氮原子之间不能形成硬度和金刚石相当的物质为什么氮和硼碳等原子能形成硬度和金刚石相当 ch4表示一个甲烷分子有1个碳原子和4个氢原子构成,为什么错 ch4表示一个甲烷分子有1个碳原子和4个氢原子构成,为什么错 cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键这句话为什么是错的? 氢原子和氯原子互相结合成新的分子是?