“已达平衡的反应C+H2O＝ CO+H2（可逆反应）当增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动 ”这句话是错的还是对的,

“已达平衡的反应C+H2O＝ CO+H2（可逆反应）当增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动 ”这句话是错的还是对的, 有固体参与的反应,加压平衡?C+H2O=CO+H2 高温,水为蒸汽 加压平衡移动吗? 怎样判断化学反应速率的快慢例如,可逆反应C（s）＋H2O（g）→CO（g）＋H2（g）已达平衡状态,如果移走一部CO或H2,则V正的变化,为什么? 将部分CO转换成H2： CO+H2O（g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中将部分CO转换成H2： CO+H2O（g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m（C):m(O)可能是：A.3:1 B.3:4 C.3 CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡：CO2(g)+H2(g) ------ CO(g)+H2O(g)在一定温度下,反应平衡时有90％的氢气变成水,且c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 （ ）.A 已知反应C(固)+H2O CO(气)+H2(气),下列说法可以证明其达到平衡状态的是（） H2O+C=高温=CO+H2的反应类型 C+H2O＝＝CO+H2 a是什么反应? 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L 下列正确的有：平衡浓度c（CO2）=c(H2);平衡时气体平均相对分子质量约为23.3；其他条件不变,缩小 等温等容条件下,CO＋H2＝＝C＋H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化? 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 （高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 在一定条件下,将1mol CO和1mol 水蒸气混合后发生反应变化如下CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75% 则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的( )A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)这道题求详解 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（ ）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2 放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1.升高反应体系的温t2时,反应物的平衡浓度分别为c2（co）和c2（h2o）,平衡常数为K2,则AK1K2单位为mol/lBk2>k1Cc2（co）=c2（h2