Al 和C做反应电池负极反应式,(碱性条件下)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 15:19:22
Al 和C做反应电池负极反应式,(碱性条件下)
Al 和C做反应电池负极反应式,(碱性条件下)
Al 和C做反应电池负极反应式,(碱性条件下)
分析原电池一般建议先写总反应,再分析.在这里是:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
所以Al失去电子,水中H元素得到电子
因此负极:2Al-6e-=2Al3+ 2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O.
若写成一个:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O (约分后)
正极:6H2O+6e-=3H2+6OH-
总反应即为上面写的.从这儿也以看出,这个反应的氧化还原,特别是被还原的H元素是看不出来的.因为有2H2O会被约去.因为标出电子转移的方向与数目时,不能把2份H2O约去:
式一:2Al+6H2O+8OH-=2AlO2-+4H2O+6OH-(这是最原始的)
式二:2Al+6H2O+2OH-=2AlO2-+4H2O(许多资料会用这个,它对OH-进行了约简,也能用于解释)
Al-3e- +4OH-=AlO2- +2H2O
Al是负极,C是正极。
负极反应式:Al-3e- +4OH-=AlO2- +2H2O
正极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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