作业帮已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 19:35:57
已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入
已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2,据此所做以下推测合理的是
1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)
3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)
A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入少量氯化银有白色沉淀
C 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入
常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2
用反应3减去反应2就是氯化银在氨水中的溶解平衡,平衡常数K3/K2>1,所以A正确,B错误
用反应3减去反应1*2就是银氨溶液与酸的复合平衡,平衡常数K3/K1^2<1,由此说明银氨溶液在酸中是不能存在的,所以C正确,D错误
答案AC
不过要注意此题涉及到配位平衡、酸碱平衡和沉淀溶解平衡,各种物质的加入量一旦发生改变,结果可能就不一样.所以B答案中强调“少量”氯化银,而C答案中默认是大量盐酸,题干中也用“合理”而不是“正确”来形容,即以上答案应灵活理解.
常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2
[1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1)
[3]、Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
(平衡常数k2)
[2]、Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2)，
当2[1]-[3]得[Ag(NH3)2]+
+2H+= 2 NH4+ + Ag+ ...
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常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2
[1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1)
[3]、Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
(平衡常数k2)
[2]、Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2)，
当2[1]-[3]得[Ag(NH3)2]+
+2H+= 2 NH4+ + Ag+ 平衡常数K=K12/K3＞1，C正确，即银氨溶液在酸性条件下不能存在，则D 错。
当[3]-[2]得AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+
+Cl- 平衡常数K=K3/K2＞1，氯化银可以溶于氨水，则A错。反过来当[2]-[3]得[Ag(NH3)2]+ + Cl-=AgCl+2NH3平衡常数K=K2/K3＜1，则B
错。
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