作业帮某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量BaCl2溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g,求该金属的相对原子质量.当金属离子为一
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 12:01:38
某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量BaCl2溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g,求该金属的相对原子质量.当金属离子为一
某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量BaCl2溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g,求该金属的相对原子质量.
当金属离子为一价时,此金属离子怎么算出有0.04mol,怎么算得其相对原子质量为23g/mol;的？（写下式子）
某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量BaCl2溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g,求该金属的相对原子质量.当金属离子为一
与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡,共4.3克
洗净沉淀后,加稀硫酸,此时碳酸钡反应生成硫酸钡和二氧化碳(题目中的无色气体)
这相当于把沉淀中的碳酸钡换成了硫酸钡,所以第二步反应前后质量的变化就是其中碳酸根离子和硫酸根离子总质量的差.
碳酸根离子的相对离子质量是:60
硫酸根离子的相对离子质量是:96
设其差为X,则X=36
发生的质量变化是4.66g-4.3g=0.36g
发生变化的碳酸钡有0.36g/36(g/mol)=0.01mol
就是说有0.01mol的碳酸根离子
看第一步反应后生成的是硫酸钡和碳酸钡,由上步结论可知有碳酸钡0.01mol,故其中应含有碳酸钡1.97g,
可推出含硫酸钡4.3g-1.97g=2.33g,得出含硫酸根离子0.01mol;
该金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g中含0.01mol的碳酸根离子和0.01mol的硫酸根离子,那么就含该金属离子2.48g-0.01*(60+96)g=0.92g
当金属离子为一价时,此金属离子有0.04mol,算得其相对原子质量为23g/mol;
当金属离子为二价时,此金属离子有0.02mol,算得其相对原子质量为46g/mol;
当金属离子为三价时,此金属离子有1/150mol,算得其相对原子质量为138g/mol;
这样看来只有为一价时找得到,那就是钠咯
因为两次的沉淀增加的重量为碳酸根换成硫酸根所增加的重量为0.36g。因为1mol碳酸根换成硫酸根会增加36g，所以有0.01mol碳酸根。所以4.3g沉淀中有1.97g碳酸钡，其余为硫酸钡共2.33g，即0.01mol，所以最初的2.48g含0.01mol硫酸根和0.01mol碳酸根，所以含金属离子0.92g。因为当金属为三价或二价时都找不到符合题意的金属，所以该金属为一价，是钠。...
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因为两次的沉淀增加的重量为碳酸根换成硫酸根所增加的重量为0.36g。因为1mol碳酸根换成硫酸根会增加36g，所以有0.01mol碳酸根。所以4.3g沉淀中有1.97g碳酸钡，其余为硫酸钡共2.33g，即0.01mol，所以最初的2.48g含0.01mol硫酸根和0.01mol碳酸根，所以含金属离子0.92g。因为当金属为三价或二价时都找不到符合题意的金属，所以该金属为一价，是钠。
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