化学 检验离子如何检验这些阴离子 1 Cl离子 2 SO4根离子3 CO3根离子写出所用试剂及现象和化学方程式.

化学 检验离子如何检验这些阴离子 1 Cl离子 2 SO4根离子3 CO3根离子写出所用试剂及现象和化学方程式.
化学 检验离子
如何检验这些阴离子
1 Cl离子
2 SO4根离子
3 CO3根离子
写出所用试剂及现象和化学方程式.

化学 检验离子如何检验这些阴离子 1 Cl离子 2 SO4根离子3 CO3根离子写出所用试剂及现象和化学方程式.
1AgNO3+HNO3 白色沉淀 Ag++CL-=AgCL
2Ba(NO3)2+HNO3 白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4
3先加Ca(OH)2,后加HCL 县出现白色沉淀后溶解放出无色无味气体 Ca2++CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
鉴别CO3必须按我的方法
1制加HCL,不能排除HCO3
2制加Ca ,Ba ,不能排除so3-

AgNO3 Ba(0H)2 Ca(oh)2

1、加入AgNO3出现白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则说明有Cl离子。
2、加入Ba(NO3)2出现白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则说明有SO4离子。
3、加入稀盐酸有气泡冒出，将所得气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，则说明有CO3离子。...

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1、加入AgNO3出现白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则说明有Cl离子。
2、加入Ba(NO3)2出现白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则说明有SO4离子。
3、加入稀盐酸有气泡冒出，将所得气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，则说明有CO3离子。

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1.先加硝酸酸化,后加硝酸银溶液,有白色沉淀
Ag+ + Cl- = AgCl(沉淀)
2.先加盐酸酸化,后加氯化钡,有白色沉淀
Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)
3.滴加过量的盐酸,有无色无味气体
CO32- + 2H+ =CO2(气体) + H20

1.AgNO3:加入AgNO3后出现白色沉淀表明有Cl离子 （即AgCl沉淀）
（Ag+）+ （CL-）=AgCL
2.BaCl2:加入BaCl2后出现白色沉淀表明有SO4根离子（BaSO4沉淀）
（Ba2+）+ （SO42-）=BaSO4
3.HCl:直接加入HCl出现无色无味气泡即表明有CO3根离子
(2H+)+(CO3-)=H2O+CO2

我按照初中课本的内容回答，希望你能满意
1 试剂：AgNO3 稀HNO3
因为Cl离子可以与Ag离子形成不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入AgNO3溶液后若有白色沉淀，就可以确认有Cl离子，之后再加入稀HNO3，是为了保险起见，看沉淀溶不溶
2 试剂：BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2 (三选一)
稀HNO3
因为SO4根离...

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我按照初中课本的内容回答，希望你能满意
1 试剂：AgNO3 稀HNO3
因为Cl离子可以与Ag离子形成不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入AgNO3溶液后若有白色沉淀，就可以确认有Cl离子，之后再加入稀HNO3，是为了保险起见，看沉淀溶不溶
2 试剂：BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2 (三选一)
稀HNO3
因为SO4根离子可与Ba离子形成不溶于酸的白色沉淀BaSO4，所以加入含有Ba离子的溶液，但这时所出现的白色沉淀却不能断定有SO4根离子，因为BaCO3也是不溶水的，为了确定是否有SO4根离子，必须再加入稀HNO3，因为BaSO4不溶于酸但是BaCO3溶于酸，若加入稀HNO3后白色沉淀不溶，则可断定含有SO4根离子；若白色沉淀全溶，则是CO3根离子；若白色沉淀部分溶解，则既有SO4根离子又有CO3根离子
3 试剂：酸（盐酸 硫酸 硝酸等）和澄清石灰水
或者钙盐（含有Ca离子的化合物如CaCl2)
因为酸中的H离子可与CO3根离子形成易分解的H2CO3，分解生成CO2和H2O，而为了确定是CO2，所以再通入澄清石灰水，若石灰水浑浊，即为有CO3根离子；至于加入钙盐的方法，因为可以形成不溶的CaCO3，所以加入CaCl2后有白色沉淀生成，则为有CO3根离子
至于为什么前两种中的酸要选用稀HNO3，是因为HCl和H2SO4含有Cl离子和SO4离子，而我们再检验物质时一般没有这么简单，而是要经过很多步的，所以就要考虑加入的试剂会不会影响后续的鉴定，所以选用没多大影响的含有NO3离子的稀HNO3
化学方程式都很简单，自己写完全可以

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1.Cl 离子,加入含银(Ag)的物质,如硝酸银,产生白色沉淀.之后还要加硝酸,排除干扰因素.因为有些其他的物质也会和银反应,生成沉淀,但AgCl,非常顽固,所以,加硝酸后如沉淀不消失,则就是硝酸银(AgCl).
2.SO4 根离子,要加含钡(Ba)的物质,产生硫酸钡(BaSO4)沉淀.同样,也要加硝酸,排除干扰因素.
3.CO3根离子,加酸都会有气泡产生.但有气泡产生的不一定都是...

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1.Cl 离子,加入含银(Ag)的物质,如硝酸银,产生白色沉淀.之后还要加硝酸,排除干扰因素.因为有些其他的物质也会和银反应,生成沉淀,但AgCl,非常顽固,所以,加硝酸后如沉淀不消失,则就是硝酸银(AgCl).
2.SO4 根离子,要加含钡(Ba)的物质,产生硫酸钡(BaSO4)沉淀.同样,也要加硝酸,排除干扰因素.
3.CO3根离子,加酸都会有气泡产生.但有气泡产生的不一定都是碳酸根(CO3),也有可能是碳酸氢根.两者的区别在于,碳酸根基本不溶,而碳酸氢根基本都可溶.所以--沉淀物加酸有气泡产生的基本都是碳酸根.碳酸氢根,初中没考.竞赛才有,所以不要管它.

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某溶液中含有较大量的Cl -,CO32-,OH -三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来，则检验顺序为
1、滴加Ba(NO3)2溶液2、过滤3、滴加Mg(NO3)2溶液4、过滤5、滴加AgNO3溶液
1 ．阴离子的初步检验
① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2...

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某溶液中含有较大量的Cl -,CO32-,OH -三种阴离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来，则检验顺序为
1、滴加Ba(NO3)2溶液2、过滤3、滴加Mg(NO3)2溶液4、过滤5、滴加AgNO3溶液
1 ．阴离子的初步检验
① 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
② 与 BaCl2 的作用。
试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③ 与 AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。
④ 氧化性阴离子的检验
试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验
a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在。
b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应
⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵ SO32-
a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 · H2O
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
⑷ Br-
a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸ I-
a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O 。
Ag++I- === AgI ↓
b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c 、 I2 遇淀粉显蓝色。
⑹ S2- a 、 S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）
S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）
b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。
ZH++S2- === H2S ↑
⑺ CO32- 的检验
2H++CO32 － === H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
⑻ PO43 － a 、在酸性介质中， PO43 － 与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。
b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。
3Ag++ PO43 － === Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 － 与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。
b 、微量的 NO3 － 可用硝酸试粉来鉴定。
⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 － 与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成红色的染料。
b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈紫色。
2NO2 － +2I － +4H+ === 2NO+I2+2H2O
c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。
⑾ CN － 在通风柜中进行。
6CN － +2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － +S2 － +S
使 CuS 黑色褪去。
二、常见阳离子的检验
个别鉴定：
1 ． NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。
NH4++OH － NH3 ↑ +H2O
b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2 ． Na+ a 、醋酸铀酰锌与 Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。
b 、焰色反应呈黄色。
3 ． K+ a 、亚硝酸钴钠与 K+ 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或中性溶液中进行。
b 、四苯硼酸钠与 K+ 作用生成白色沉淀。
c 、焰火反应呈紫色。
4 ． Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸
Ca2++C2O4 2 － === CaC2O4 ↓
b 、焰色反应呈砖红色。
5 ． Mg2+ Mg2+ 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6 ． Al3+ Al3+ 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH- ( 过量 )=== AlO2-+2H2O
7 ． Fe3+ a 、 Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。
b 、 4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀。
8 ． Fe2+ a 、 3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀。
b 、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
9 ． Cu2+ a 、 亚铁氰化钾法 Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b 、 Cu2+ 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。
10 ． Co2+ 硫氰化铵法
在酸性溶液中， Co2+ 与 SCN- 作用生成兰色 [Co(SCN)4]2- 离子。

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遇到很多遍了，根据生成的沉淀、气体来判断离子