恒温恒容,有A+2B=3C全为气体现加入1摩尔A,3摩尔B,反应达到平衡生成a摩尔C,达到平衡时C的体积分数是多少?用a表示,

恒温恒容,有A+2B=3C全为气体现加入1摩尔A,3摩尔B,反应达到平衡生成a摩尔C,达到平衡时C的体积分数是多少?用a表示, 在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)＋B(气)＜＝＝＝＞ 2C(气)……答案选B,为什么?在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)＋B(气) ＜＝＝＝＞2C(气).容器内开始加入下列各组物 恒温恒压下,一密闭容器中发生下列可逆反应A+2B=3C+4D,全是气体,达到平衡.现向其中加入一定量B,问平衡 恒温恒压下,一密闭容器中发生下列可逆反应A+2B=3C+4D,全是气体,达到平衡.现向其中加入一定量B,问平衡 A+B=2C 在密闭容器中反应全是气体 恒温恒压下如果加入A,则A的浓度、B的浓度、反应速率怎么变?（答案是增大 减少 减慢） （双选）在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应：3A（气）+2B（气）=xC（气）+yD(气)达到平衡时,C的体积分数为m%.若维持温度压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0. 关于转化率的问题.aA+bB=cC+dD 恒温恒容中 （全是气体,可逆反aA+bB=cC+dD 恒温恒容中 （全是气体,可逆反应）加入A,那么由于是恒容,C(A) 变大.反应向正反应移动,即B 的 转化率增大.那么A的转化率 气体参与的化学反应平衡的移动恒温恒容2A+B=2C（全为气体）平衡后,再加入C,平衡将向正向移动,答案说加C相当于加压平衡向正向移动A+B=C+D（全为气体）平衡后,设法减少C的量,平衡如何移动? 恒温恒压下在一个可变容积的容器内,A(气)+B(气)-----C(气)可逆一1)若开始放入XmolA,2MOLB和1molC,平衡后,A和C的物质的量为Ymol和3a mol,则X为?Y=?2)若在(1)的平衡混合物再加入3MOLC,再次平衡后,C的物质的 1.反应A+2B=C（A,B,C都为气体）,在恒容容器中反应,达到平衡后又加入一定量的C,问平衡向哪个方向移动?这题我纠结好久了，看过3H2+N2=2NH3的2道题，都是恒容恒温，一道是说加了NH3增大的是总P， 恒温恒容下 2A+B=2C A和B都加入3 mol 平衡后A的百分含量为W% 应该怎麽办才能使A的含量变小 A 体积减半 B 恒温恒容下 2A+B=2C A和B都加入3 mol 平衡后A的百分含量为W% 应该怎麽办才能使A的含量变小 A 2—丙醇的结构简式是?下列说法可充分说明反应A（气）+3B（气）=C（气）+2D（气）在恒温下已达平衡的是？A 反应容器A、B、C、D四种气体共存 B 反应容器A、B、C、D四种气体的浓度相等 C 生成A 下列说法可充分说明反应A（气）+3B（气）=C（气）+2D（气）在恒温下已达平衡的是?A 反应容器A、B、C、D四种气体共存B 反应容器A、B、C、D四种气体的浓度相等C 生成A和生成D的速度相等D 反应 固定容积的密闭容器内,加入2molA和1molB,发生反应,2A +B==3C+D(s),平衡时C的浓度为1.2mol/L,恒温恒容,使其仍为平衡时仍为1.2mol/L的是C 3molC+0.8molDD1.6mol+0.8molB+0.6molC+0.3molDC为什么错了? 若有一个可逆反应a（g）+2b（g）=c（g）+3d（g）在恒温恒容的条件下加入1mola和2molb达到平衡,a的百分含量为w%,那么以下选项可以使a在平衡时的百分含量仍然为w%的是（ ）a、1mola,1molb b、1mola,2mo 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为（1－a）mol.（2）若开始时放入3molA和3m 恒温恒压下,一可变容积的容器发生下列反应：A（气）+B（气）=C（气）. 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡 关于一个化学平衡移动的小疑惑假设有一个恒容恒温的容器里进行一个气体的可逆反应2A+B=（可逆）=4C假如反应达到平衡的时候,恒容恒温条件下,往容器中加入等温的A气体,那么,按照浓度影响