3.2cu与50mol浓硫酸(足量)在加热条件下加热 被还原h2so4物质的量

3.2cu与50mol浓硫酸(足量)在加热条件下加热 被还原h2so4物质的量 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为__________.（2）（2分）若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被还原的 50ml 18mol每升的硫酸中加入足量cu并加热,被还原的硫酸的物质的量为A 小于0.45mol B 等于0.45molC 在0.45-090mol之间 D 0.90mol以上 6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol. 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯 这句话是错的 错在哪里? 含2mol溶质的浓硫酸和足量铜反应与1mol铜和足量浓硫酸反应,产生的SO2的体积在标准状况下相同吗?为什么? 18.下列反应中,放出的气体的物质的量最多的是A.0.1mol Fe与足量的盐酸反应B.0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中C.0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应D.0.1mol Na与足量的水反应求此题的解题方法~我记得老师 50mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应,生成二氧化硫的数目为0.46Na 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA对吗 Cu与浓硫酸试管中反应先加浓硫酸还是先加铜片 【高中】【氧化还原】浓硫酸与锌反应“在含有2mol硫酸的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应,则反应结束时,转移电子数目为4mol.”这句话对吗?为什么? Cu与弄硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的浓硫酸有2molWHY? 反应时有2mol硫酸被还原可说明CU与浓硫酸生成1molSO2吗? Cu加浓硫酸反应方程式? 6.4g铜与足量的18mol/L硫酸在加热条件下充分反应,化学方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O问：（1）消号的硫酸溶液的体积（2）被还原的硫酸的物质的量（3）生成的SO2气体在标况下的体积我要的 双选）mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是 A.m/32mol B.m/64mol c.98n/22.4 如果足量的锌与100mol浓硫酸反应,被还原的硫酸的物质的量是? 0.5 mol/L的 硝酸钠 溶液100mL,加热蒸发掉50g水剩下溶液中 硝酸钠 的物质的量浓度 与 1 mol/L比较3g混合金属粉末投入足量稀硫酸中,得到0.05mol的氢气,则混合粉末不可能是( )A Cu CaB Zn AlC Fe MgD Zn K