甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X甲乙丙丁取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 10:11:48

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X甲乙丙丁取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6
甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X
甲乙丙丁
取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200
加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X甲乙丙丁取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6
先看前三个同学的反应,
因为取用稀硫酸的质量都相等,而加入金属的质量不等,
如果硫酸过量的话,那么生成的氢气应该跟参与反应的锌的质量成正比
加入金属的质量比为：x:1.25x:2x = 4:5:8
而生成的氢气质量比为：0.4:0.5:0.6 = 4:5:6
由此可见,丙同学的锌过量,硫酸完全反应；甲乙同学的硫酸都过量,锌完全反应.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65---------------------2
用A同学的实验结果求得：x = 0.4g/2×65 = 13g
这个题目还有其他的问法,比如问你稀硫酸的浓度
根据丙同学做的实验,可以算出参与反应的H2SO4的质量,从而求出硫酸溶液的浓度
这类的问题,你要注意看数据,并分析哪种物质过量,分析清楚就好解决了

因为98克的硫酸就能生成1g的氢气
所以酸使过量的，用金属Zn计算：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 100 0.4 x=13
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
1.25x 0.5 x=13
做不出来呀！
能告诉我硫酸的浓度吗？

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6

甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X甲乙丙丁取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6