作业帮我知道选D,是怎么算出来的啊?某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中亚铁离子完全转化为铁离子.则该氧化物的化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:16:30
我知道选D,是怎么算出来的啊?某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中亚铁离子完全转化为铁离子.则该氧化物的化
我知道选D,是怎么算出来的啊?
某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中亚铁离子完全转化为铁离子.则该氧化物的化学式可表示为：
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe4O5 D、Fe5O7
我知道选D,是怎么算出来的啊?某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中亚铁离子完全转化为铁离子.则该氧化物的化
引用：
加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L×2=0.05mol
即得0.05mol电子,0.05mol电子完全来自于二价鉄,一摩二价鉄能提供一摩电子,所以二价铁的的量为0.05mol,需消耗盐酸中的氯离子量为0.05mol×2=0.1mol 则与三价铁结合的氯离子量为0.7mol-0.1mol=0.6mol
则三价铁的量为0.6mol÷3=0.2mol,化合物中三价铁：二价鉄=4：1
所以铁氧化物为Fe5O7
从没听过这氧化物,思路就是这样的.
n（cl2）=0.56÷22.4=0.025mol
2Fe²+~Cl2 即 n（Fe²+）=0.05mol
盐酸溶液中n（Cl-）=7×0.1=0.7mol
n(Fe³+)=（0.7-2×0.05）/3=0.2mol
Fe²+：Fe³+=1:4
可考虑为FeO·2Fe2O3 合并 然后化为最简 即 Fe5O7
n(Cl)=7*0.1+(0.56/22.4)*2=0.75mol,完全反应后，溶液中的溶质为FeCl3,即n(Fe)=1/3 n(Cl)=0.25mol;根据2Fe2+ +cl2= 2Fe3+ +2Cl-;n(Cl2)=0.025mol,原氧化物中+2价的Fe为0.5mol,则+3价的Fe为0.2mol,+2价的Fe与+3价的Fe的比值为1：4，即相当于FeO与2Fe2O3的总和Fe5O7