一定质量的锌和50mL密度为1.19g/cm^3的稀硫酸,恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.0899g/L）.求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数.

一定质量的锌和50mL密度为1.19g/cm^3的稀硫酸,恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.0899g/L）.求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数. 一定质量的锌和50ml密度为1.07g/cm²的稀硫酸恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.089g/L）.求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的 密度为1.19%g/ml,含HCL38%.求盐酸的物质的量浓度和质量摩尔浓度? 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 在100mL水中慢慢加入20mL密度为1.84g/ml、质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2g/ml．则稀硫酸的质量分数和物质的量浓度.过程 谢谢!溶质质量=1.84g/cm3 * 20mL * 98% = 36.064g溶液质量=1g/cm3 * 100mL 将一定体积,密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时溶液中氢离子的物质的量浓度为1.02moL/L计算所有浓盐酸的体积. 用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)10ml和足量锌反应 若参加反应锌的质量为7.8g,生成溶液的质量分数 用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：盐酸的物质的量浓度.产生的氢气在标准状况下体积.溶液增加的质量.生成溶液的物质的 50mL质量分数为20%溶液,需质量分数98%的溶液多少mL 98%的溶液密度为1.84g/mL,20%溶液密度为1.14g/mL 欲配置1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL)各多少毫升? 配制50mL溶质质量分数为40%、密度为1.3g/cm³的硫酸溶液,需要质量分数为60%、密度为1.5g/cm³的硫酸溶液和各水多少毫升? 50ml98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）和50ml水相混合,混合溶液的密度为1.54g/ml,求混合溶液的物质的量浓度.PS：98%是质量分数吗? 浓盐酸的质量分数为0.37,密度为1.19g*ml-1求质量摩尔浓度 配制500mL质量分数为50％的硫酸问题.配制500mL质量分数为50％的硫酸（密度为1.40g/cm3）,需要质量分数为90％,密度1.84g/cm3的浓硫酸和水各多少mL?3Q. 用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢? 实验室用密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸.需要用多少mL的浓硫酸（ ） A.100mL ,54.35mL B.250mL,54.35mL c.100mL,55.5mL D.250mL ,55.5mL 要讲解.