某兴趣小组从古器上刮下一些“碎屑”,为了测定这些碎屑中Cu(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22克碎屑放入烧杯中然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/17 14:41:43
某兴趣小组从古器上刮下一些“碎屑”,为了测定这些碎屑中Cu(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22克碎屑放入烧杯中然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完
某兴趣小组从古器上刮下一些“碎屑”,为了测定这些碎屑中Cu(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22克碎屑放入烧杯中然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应,用去稀硫酸31.11克,得到不饱和的硫酸铜溶液32克.碎屑中的其他物质既不溶于水也不参加反应.试计算:
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量为?
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为多少?
(3)所得的硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少?
某兴趣小组从古器上刮下一些“碎屑”,为了测定这些碎屑中Cu(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22克碎屑放入烧杯中然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+(16+1) ×2+12+16×3=222
(2)设碎屑中Cu2(OH)2CO3的质量为x
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2 +3H2O
222 320 44
x 320x/222 44x/222
依题意得:x+31.11g-44x/222=32g
解得:x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=(1.11g/2.22 )×100%=50%
(3)反应生成的CuSO4的质量=(320×1.11g)/222 =1.6g
最后得到的硫酸溶液中溶质的分数=(1.6g/32g )×100%=5%
答:碱式碳酸铜的相对分子质量为222;碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%;最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%.
希望能帮你啦,不过自己要多想想,我是读化学的,遇到这种题要多想啊,多做做啊!真的要自己动脑哦!