1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是:(为什么选A呢)A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA(HCO3)2 2.5MOL/L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.3.Sio3 2-能与H+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 04:48:00
1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是:(为什么选A呢)A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA(HCO3)2 2.5MOL/L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.3.Sio3 2-能与H+
1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是:(为什么选A呢)
A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA(HCO3)2
2.5MOL/L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.
3.Sio3 2-能与H+共存吗?
4.把CO2不断通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是:(这到题为什么选D啊)
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D,NaNO3
5.某同学用下列溶液配制一种混合溶液,以知溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(SO4)2-=C(Na+)/2,则溶液可能为:(选AC,为什么选C呢)
A.KCl Na2SO4 B.Nacl K2SO4 C.NaCl Na2SO4 K2SO4 D.KCl Na2SO4 K2SO4
1.下列溶液中加入少量过氧化钠,不会出现浑浊的是:(为什么选A呢)A饱和NAHCO3溶液 B饱和CA(HCO3)2 2.5MOL/L的硝酸镁溶液a ml 稀释为b ml,稀释后溶液中NO3-的物质的量度度为 mol/L.3.Sio3 2-能与H+
1.过氧化钠 溶水 只显两种性质即 碱性【OH-】 氧化性
碳酸氢钠、碳酸氢钙 均为酸式盐,与OH-反应,生成 碳酸钠、碳酸钙↓
故 A无沉淀.
2.溶解问题,关键点 溶质不变.即硝酸根物质的量不变,5a/1000 mol
用物质的量除以 体积 b/1000 L 即得量浓度 5a/b mol/L
3.会生成硅酸 白色沉淀
4.这种题一定要记住 “强酸制弱酸” A 碳酸制盐酸 不反应 B 生成碳酸氢钠 如果是饱和溶液就析出 变沉淀.C 先通入CO2 产生碳酸钙白色沉淀 再继续通CO2 碳酸钙与水二氧化碳反应生成可溶的 碳酸氢钙.最终无沉淀.D 应该也没有沉淀【估计是题出错了】
5.这个不一定按 1:1的比例混合 C 按2:1:2的比例混合 符合比例
同学你好!
下面是我的回答:
1.A
原因:加入过氧化钠后溶液中会产生大量的OH-,会使HCO3-反映后变为CO3-,而碳酸钙是沉淀,而碳酸钠则不是;
2.10a/b mol/L
原因:原来的NO3-物质的量为a*5*2/1000,后来稀释后,浓度为10*a/b mol/L;
3.不能
原因:SiO32-是弱酸根离子,不能和H+共存;
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同学你好!
下面是我的回答:
1.A
原因:加入过氧化钠后溶液中会产生大量的OH-,会使HCO3-反映后变为CO3-,而碳酸钙是沉淀,而碳酸钠则不是;
2.10a/b mol/L
原因:原来的NO3-物质的量为a*5*2/1000,后来稀释后,浓度为10*a/b mol/L;
3.不能
原因:SiO32-是弱酸根离子,不能和H+共存;
4.怀疑你的答案错了,应该是B
原因:A.不能弱酸(H2CO3)制强酸(HCl);
B.生成NaHCO3的溶解度大大小于Na2CO3,既然Na2CO3都是饱和溶液,那么生成的NaHCO3肯定是过饱和溶液,那么一定会有析出啊;
C.最终产物Ca(HCO3)2不是沉淀;
D.不反应;
5.AC
原因:A.你知道了我就不罗嗦了;
B.[K+]=2[SO42-];
C.只要2n(Na2SO4)=2n(K2SO4)=n(NaCl) ,那么就可以啊。其实你也可以这么看,如果说NaCl和K2SO4也能发生复分解反应的话(当然只是假设),那么生成的不也就是KCl和Na2SO4,那么这样C和A不就一样了么?
希望我的回答对你有帮助,祝你的成绩进步!
收起
1、2Na202+2H2O==4NaOH+02 OH- +HCO3- ==H2O+CO32- 而Ca2+ +CO32-==CaCO3(沉淀)
2 c=n/v=5a/b mol/L
3 2H+ +SiO32-==H2Si03(沉淀)
4 CaCl2不和CO2反应(弱酸不能制强酸)Na2CO3与CO2无沉淀 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 NaNO3的话我也不知道
5 C的话 2NaCl:1Na2S04:1K2SO4