11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 11:32:50
11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多
11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多
11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多
它们的方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
有这两个方程式,可以得到,Fe:H2之比都为1:1
所以,当酸过量时,产生的H2都是一样的
当酸不是过量时,加入的酸物质的量相同时,H2SO4产生的H2更多
若酸都过量,则生成的氢气一样多
要看酸的量,酸过量的话,就一样多!
设盐酸的物质的量为n1,硫酸的物质的量为n2;则有下列关系:
n1>0.4,n2>0.2,则一样多;
否则,若n1>2*n2,盐酸的气体产生的多;
若n1<2*n2,硫酸气体量多。
就这样是没有办法判断的。
铁过量;铁都不足;一份铁不足,一份铁过量。
所以需要酸的量
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