等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?A铝钠镁铁 B铝镁钠铁 C钠镁铝铁 D铁铝钠镁选B,但是怎么算呢?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 06:27:49

等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?A铝钠镁铁 B铝镁钠铁 C钠镁铝铁 D铁铝钠镁选B,但是怎么算呢?
等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?
A铝钠镁铁 B铝镁钠铁 C钠镁铝铁 D铁铝钠镁
选B,但是怎么算呢?

等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?A铝钠镁铁 B铝镁钠铁 C钠镁铝铁 D铁铝钠镁选B,但是怎么算呢?
设钠,镁,铝,铁四种金属的质量为a
钠生成氢气的质量为x
镁生成氢气的质量为y
铝生成氢气的质量为z
铁生成氢气的质量为m
2Na+2HCl=2NaCl+H2(向上箭头）
46 2
a x
a
x=—
23
Mg+2HCl=MgCl2+H2(向上箭头）
24 2
a y
a
y=—
12
2Al+HCl=2AlCl3+3H2(向上箭头）
54 6
a z
a
z=—
9
Fe+2HCl=FeCl+H2(向上箭头）
56 2
a m
a
m=—
28
z>y>x>m
所以产生氢气的质量由多到少的顺序是铝镁钠铁
固选B

似乎是A吧。。。

这是道选择题，用楼上的方法做，你考试也甭考了，时间都浪费了，这是氧化还原反应，所以归根结底是电子的转移。所以，铝转移一个电子是9，钠是23，镁是12，铁是28，所以很明显同等质量下的金属，铝能转移的电子最多，依次是镁钠铁，当然氢气的量的多到少就是B选项。以后关于氧化还原的量多量少问题，都可以用电子的失算，这是最快的。不用傻乎乎的列方程...

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将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?A铝钠镁铁 B铝镁钠铁 C钠镁铝铁 D铁铝钠镁选B,但是怎么算呢? 等质量的镁,铝,锌三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由大到小顺序排列怎样? 金属与酸的反应相同质量的四种金属分别和足量的等质量,等浓度的同种酸反应（酸完全消耗）,产生氢气由多到少的顺序为什么是铝>镁>铁>锌? 用锌.镁.铝三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气,它们所需金属的质量比为等足量的锌镁铝分别与等质量的稀盐酸反应,剩余金属的质量大小比较怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少比如:等质量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,哪种产生的氢气质量最多.怎样考虑的等质量的3中金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是?那个最多?或相同? 足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）A镁多 B锌多 C铝多 D镁,锌,铝一样多为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气质量相等是足量的不同种酸等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少, 等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,Zn,Fe】,问生成氢气的质量各是多少?等质量的Mg和Al,分别与足量的HCl反应产生氢气的质量各是多少? 将等质量的镁,铁,铝,锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是?A ZnB FeC AlD Mg 用含HCI36.5g的盐酸与等质量的钠、镁、铝分别反应,以m(M)表示某金属(M)按上述反应生成氢气的质量.m(Al)>m(Mg)>m(Na),此时Na、Mg、Al的质量应满足的条件是__________________________________________.质量小于1 若是足量的镁片、铝片、锌片、铁片四种金属分别与等质量、等浓度的硫酸反应如何呢Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 H-1 S-32 O-16稀硫酸等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的是? 等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序过量的钠、镁、铝分别与等质量、等浓度的盐酸反应,所得气体的质量谁多?还是一样多?说下原因