求一道化学计算题的解题过程向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/07 16:33:30
求一道化学计算题的解题过程向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残
求一道化学计算题的解题过程
向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉前减轻了7.5 克.求:
1、加入铜片的质量
2、原硫酸的物质的量浓度
求一道化学计算题的解题过程向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残
解
共反应锌粉7.5克(想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.24L就是H2,0.1mol,说明反应了锌0.1mol,这点锌是6.5克.
刚才说了,共反应锌7.5克,与H2SO4反应6.5克,那CuSO4有该反应多少锌?7.5-6.5=1.0克.
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 差
65 64 1
收集的气体是氢气,他的物质的量是0.1mol,所以生产氢气的Zn的质量是6.5克。所以置换铜的锌是65克,所以铜是64克
2/0.115=17.4mol/L
64g
2.1/0.115=18.3mol/L
求一道化学计算题的解题过程向一定质量的铜片中加入115毫升某浓度的浓硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500毫升,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(S.T.P)气体.过滤残
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