初三化学题,大虾们来瞧瞧吧,一定要说明解题思路呀!两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,则这种混合物的可能组成是（ 　　）A,Mg和Al　　　　　　　　　　　　　　B　,F

初三化学题,大虾们来瞧瞧吧,一定要说明解题思路呀!两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,则这种混合物的可能组成是（ 　　）A,Mg和Al　　　　　　　　　　　　　　B　,F
初三化学题,大虾们来瞧瞧吧,一定要说明解题思路呀!
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,则这种混合物的可能组成是（ 　　）
A,Mg和Al　　　　　　　　　　　　　　B　,Fe和Zn
C,Fe和Mg　　　　　　　　　　　　　D　,Fe和Al

初三化学题,大虾们来瞧瞧吧,一定要说明解题思路呀!两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,则这种混合物的可能组成是（ 　　）A,Mg和Al　　　　　　　　　　　　　　B　,F
B
生成1g氢气,需要纯净物镁12g,铝9g,铁28g,锌32.5g
现在混合物是30g,那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30),所以选B

b

设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．
2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑
2B 2X
m 1
2B2X═m1
得：m=2B2X═BX
∴生成1克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是12克；铝是9克；铁是28克；锌是32.5克；

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设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．
2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑
2B 2X
m 1
2B2X═m1
得：m=2B2X═BX
∴生成1克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是12克；铝是9克；铁是28克；锌是32.5克；
∴只有B选项符合条件，即锌的质量32.5克＞30克；铁的质量28克＜30克．故选B．

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1g氢气就是0.5mol，A选项，不管是Mg还是Al，或者两个的混合物30g，与足量酸反应，氢气都超过0.5mol。同理C.D也是这样。
忘记了初三没学过摩尔数。30g混合物产生1g氢气，就是这两种混合物的分子量一个大于60一个低于60.所以选B

B
遇到这类题最好求平均相对原子质量，把所有金属都看成反应后生成二价盐
设平均相对原子质量为X
A+H2SO4=ASO4+H2↑
X 2
30g 1g
X:2=30g:1g
X=60 所以一种金属的相对原子质量比60大，一种原子的相对原子质...

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B
遇到这类题最好求平均相对原子质量，把所有金属都看成反应后生成二价盐
设平均相对原子质量为X
A+H2SO4=ASO4+H2↑
X 2
30g 1g
X:2=30g:1g
X=60 所以一种金属的相对原子质量比60大，一种原子的相对原子质量比60小，所以选B
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
根据上面的化学方程式的对比，可知要想把铝看成二价金属，只要把铝的相对原子质量乘以2/3,即可2/3*27=18把铝的相对原子质量看成18，

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B，利用化学方程式计算可得，生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g，先混合物是30g，故两种金属一定是一个大于30g，一个小于30g，故选B

混合金属30g生成1g氢气，则生成1g氢气的平均质量为30，构成混合物的金属生成1g氢气的质量一个大于30g，一个小于30g;或者二者都等于30g。这样就很容易选出B了。

设该混合金属粉末的平均化学式为X，平均分子式量为M；
X+H2SO4=XSO4+H2
M 2
30g 1g
所以 M/2=30g/1g
解得M=60
该分子的平均式量为60
由此推知：该混合物为：铁和锌
选B

各位回答的很清楚啦