初三上初中化学式大全
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 15:44:32
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名 称\x09符号\x09名 称\x09符号\x09名 称\x09符 号\x09名 称\x09符 号
一氧化碳\x09CO\x09盐 酸\x09HCl\x09氯化钠\x09NaCl\x09硫酸铝\x09A12(S04)3
二氧化碳\x09C02\x09硝 酸\x09HN03\x09氯化钾\x09KCl\x09硫酸亚铁\x09FeSO4
二氧化硫\x09S02\x09硫 酸\x09H2S04\x09氯化锌\x09ZnCl2\x09硫酸铁\x09Fe2(S04)3
三氧化硫\x09S03\x09碳 酸\x09H2CO3\x09氯化镁\x09MgCl2\x09硫酸铜\x09CuS04
水\x09H20\x09\x09\x09氯化钙\x09CaCl2\x09硝酸钾\x09KN03
过氧化氢\x09H202\x09氢氧化钠\x09NaOH\x09氯化铁\x09FeCl3\x09硝酸铜\x09Cu(N03)2
五氧化二磷\x09P205\x09氢氧化钾\x09KOH\x09氯化亚铁\x09FeCl2\x09硝酸铝\x09Al(N03)3
氧化镁\x09MgO\x09氢氧化镁\x09Mg(OH)2\x09氯化铜\x09CuCl2\x09硝酸铁\x09Fe(N03)3
氧化铝\x09A1203\x09氢氧化钙\x09Ca(OH)2\x09氯化铝\x09AlCl3\x09硝酸银\x09AgN03
氧化铜\x09CuO\x09氢氧化钡\x09Ba(OH)2\x09氯化钡\x09BaCl2\x09硝酸铵\x09NH4NO3
氧化锌\x09ZnO\x09氢氧化铝\x09Al(OH)3\x09氯化银\x09AgCl\x09氯化铵\x09NH4Cl
二氧化锰\x09Mn02\x09氢氧化亚铁\x09Fe(OH)2\x09硫化钠\x09Na2S\x09硫酸铵\x09(NH4)2S04
氧化钠\x09Na20\x09氢氧化铁\x09Fe(OH)3\x09硫化钾\x09K2S\x09碳酸铵\x09(NH4)2C03
四氧化三铁\x09Fe304\x09氢氧化铜\x09Cu(OH)2\x09\x09\x09碳酸氢铵\x09NH4HC03
氧化钙\x09CaO\x09氮气\x09N2\x09硫酸钠\x09Na2S04\x09氯酸钾\x09KCl03
氧化汞\x09HgO\x09氧气\x0902\x09硫酸钾\x09K2S04\x09高锰酸钾\x09KMn04
二氧化硅\x09Si02\x09氮气\x09N2\x09硫酸锌\x09ZnS04\x09锰酸钾\x09K2Mn04
氧化铁\x09Fe203\x09氨气\x09NH3\x09硫酸镁\x09MgSO4\x09碳酸钠\x09Na2C03
氯气\x09C12\x09氢气\x09H2\x09碳酸钙\x09CaC03\x09碳酸钾\x09K2C03
氯化氢\x09HCl\x09甲烷\x09CH4\x09酒精\x09C2H5OH
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧...
全部展开
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 △
2HgO ===2Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾: △
2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: MnO2
2H2O2======2H2O + O2↑(实验室制氧气原理2)
16.氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热制氧气: MnO2
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
△
二、自然界中的水:
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质
24. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
25.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
27.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
28.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
34.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
35.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2
36.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
37.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
38.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
39.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
40. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
41. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
42. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
44. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
45. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
52.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
53. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
54. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
55. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
56.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
57. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
60. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
61.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
62. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
65.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
66.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
67.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
69.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
70.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
71.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
72.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
74.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
75.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
78.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
79. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
80.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
81.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧...
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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
74.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
75. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
76.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
77.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
78. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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