某烃1.68g,完全燃烧生成CO2!5.8g,H2O2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L,试推算该烃的分子式

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/07 16:52:41

某烃1.68g,完全燃烧生成CO2!5.8g,H2O2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L,试推算该烃的分子式
某烃1.68g,完全燃烧生成CO2!5.8g,H2O2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L,试推算该烃的分子式

某烃1.68g,完全燃烧生成CO2!5.8g,H2O2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L,试推算该烃的分子式
该烃的摩尔质量为：3.75g/L*22.4L/mol=84g/mol
n(CO2)=5.8/44=0.13182mol
n(H2O)=2.16/18=0.12mol
n(C):C(H)=1:2 （取整约等于1：2,碳氢均来自于烃）分子式为：(CH2)n 14n=84 得n=6
故分子式为C6H12,可能的结构简式较多,环状为：环己烷；直链型为：
CH2＝CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH＝CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH＝CHCH2CH3；支链型较多,你可以自己排一下.
此外,此题中前面第一步求出烃的摩尔质量为84,再根据质量可以求出烃的物质的量为1.68/84=0.02mol.再根据生成CO2的物质的量0.132182mol和生成H2O物质的量0.12mol.可求出C和氢的原子数分别为6和12（取整数）

5.8g某有机物完全燃烧,生成CO2 13.2g , H2O 5.4g .含有哪些元素? 若0.5mol有机物完全燃烧,生成co2 13.2g H2O 5.4g 则分子式是完全燃烧0.1mol某烃,生成5.4g h2o和13.44L co2（表况）,求该烃分子式. 某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2g co2、7.2gH2o,则该烃的分子式是什么? 某烃0.1mol,在氧气中完全燃烧,生成13.2g CO2,7.2gH2O,则该烃的分子式为某烃0.8g,在氧气中完全燃烧生成2.2g co2 ,1.8g水.在标准状态下其密度为0.7168g,求其分子式. 某烃1.68g,完全燃烧生成CO2!5.8g,H2O2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g/L,试推算该烃的分子式某烃0.8g在氧气中完全燃烧生成2.2g CO2 ,1.8gH2O,在标准状态下其密度为0.7168g,求其分子式 6.4g甲醇完全燃烧生成CO2,转移了多少NA个电子 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8g CO2和3.6g H2O,则该有机物的化学式为 4.6g酒精(C2H5OH)完全燃烧,假如其中的碳元素全部转化为CO2,求生成CO2多少克? 将3.7g该有机物完全燃烧生成0.2mol co2与4.5g水则其实验式为 2C2H6(g)+7O2(g)->4CO2(g)+6H2O(I) 1.计算把15.0g C2H6(g)完全燃烧可生成多少质量的H2O(l)? 4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式某烃29g完全燃烧后,生成CO2 44.8L（标准状况下）．又知1某烃29g完全燃烧后,生成CO2 44.8L（标准状况下）．又知14.5g该烃所占体积为5.6L （标准状况下）．它的一氯代物有几种?〕 24g碳在一定量的氧气中完全燃烧,反应后生成CO2气体,则在标准状况下,生成的CO2气体为多少升? 1g甲烷完全燃烧生成多少二氧化碳 CH4+O2=H2O+CO2 由这个化学式求