元素单质熔点怎么比较?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 09:54:48

元素单质熔点怎么比较?
元素单质熔点怎么比较?

元素单质熔点怎么比较?
金属单质:原子半径越大,熔点越低.非金属单质,分子晶体:分子量大,熔点高.原子晶体:半径大,熔点低

相同主族元素质子数越大融点越低。

决定单质熔点高低的首要因素是晶体类型,熔点,原子晶体>金属晶体>分子晶体。
碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为分子晶体。
同为原子晶体,共价键的键能越高物质的熔点熔沸点越高,共价键的键能大小可由键长来判断,键长越长键能越小,而键长一般决定与原子半径。C的半径小于Si,所以碳碳键的键能高于硅硅键,所以熔点:金刚石>硅单质>Na>O2,

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决定单质熔点高低的首要因素是晶体类型,熔点,原子晶体>金属晶体>分子晶体。
碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为分子晶体。
同为原子晶体,共价键的键能越高物质的熔点熔沸点越高,共价键的键能大小可由键长来判断,键长越长键能越小,而键长一般决定与原子半径。C的半径小于Si,所以碳碳键的键能高于硅硅键,所以熔点:金刚石>硅单质>Na>O2,
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