锌和盐酸（HCI）反应生成氢气和氯化锌.实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气与氯化锌的质量各是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 04:53:34

锌和盐酸（HCI）反应生成氢气和氯化锌.实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气与氯化锌的质量各是多少?
锌和盐酸（HCI）反应生成氢气和氯化锌.实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气与氯化锌的质量各是多少?

锌和盐酸（HCI）反应生成氢气和氯化锌.实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气与氯化锌的质量各是多少?
设ZnCl2质量为X,H2质量为Y
Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑
65 136 2
3.7g X Y
x=136*3.7/65=7.7
y=2*3.7/65=0.11

1mol Zn 与2mol HCl 反应生成1mol H2和1mol ZnCl2,将锌的质量除以摩尔质量得物质的量，即氢气与氯化锌的物质的量，再分别乘以它们各自的摩尔质量即得到质量。

设ZnCl2质量为X,H2质量为Y
Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑
65 136 2
3.7g X Y
x=136*3.7/65=7.7
y=2*3.7/65=0.11
质量守恒定律列等式

设ZnCl2质量为X,H2质量为Y
Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑
65 136 2
3.7g X Y
x=136*3.7/65=7.7
y=2*3.7/65=0.11
或者根据元素守恒可知氯化薪的质量为3.7克*（71+65）/65=7.7克,再根据氯元素质量7.74-3.7=4.04克,可知...

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设ZnCl2质量为X,H2质量为Y
Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑
65 136 2
3.7g X Y
x=136*3.7/65=7.7
y=2*3.7/65=0.11
或者根据元素守恒可知氯化薪的质量为3.7克*（71+65）/65=7.7克,再根据氯元素质量7.74-3.7=4.04克,可知道氢元素也就是后来的氢气质量等于4.04*2/71=0.11克

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