1.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/18 05:48:38

1.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别
1.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（）
A.Fe(OH)3; Fe2O3
B.Fe(OH)2; FeO
C.Fe(OH)2,Fe(OH)3; Fe3O4
D.Fe2O3; Fe(OH)3
2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2

1.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别
第一题选A：
铁屑溶于稀硫酸后生成亚铁离子,亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子,三价铁离子与氨水生成红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀,氢氧化铁加热会分解为三氧化二铁（Fe2O3）,所以选A!
第二题选C：
因铁会还原三价铁为亚铁,其方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
由此可以得出：已被还原的三价铁为2份,而未反应的三价铁为3份.
所以答案选C.
补充：铁的反应较多,既可以作还原剂,也可以做氧化剂,建议多了解,因为化学推断题常考关于铁的内容.要了解的内容就是关于铁的方程式和其特点,在此不在赘述,你可以自己总结!

1A 2C

A,C,第一题的硝酸氧化性把铁变成3价的并以氢氧化铁成点下来，加热后分解成氧化铁，第二题关键是铁和铁离子反应为1比2反应生成亚铁离子

第一题绝对不可能是D，选A，红褐色沉淀生成只有Fe(OH)3，而Fe203则是红棕色的，第二题选C ，Fe+2Fe3+====3Fe2+

1的答案应选A 因为红褐色沉淀未Fe(OH)3,Fe(OH)2为白色絮状沉淀加热Fe（OH）3产生的红中色残渣未Fe2 O3因为 FeO 和Fe3O4 均为黑色 2的答案要列式子 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 设反应的3价铁 X 摩则产生的2价铁有1.5X摩又因为后来的3价铁和2价铁浓度相同此时的未反应3价铁即和2价铁一样也为1.5X 摩则2者比...

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第一题选A
第二题选C
具体方法可以给我留言，我帮你讲~