1.常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( ).①SO2; ②SO2、CO; ③SO2、N2 ;④CO、N2; ⑤SO2、CO、N2A.②③
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/09 05:57:48
1.常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( ).①SO2; ②SO2、CO; ③SO2、N2 ;④CO、N2; ⑤SO2、CO、N2A.②③
1.常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( ).
①SO2; ②SO2、CO; ③SO2、N2 ;④CO、N2; ⑤SO2、CO、N2
A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②⑤ D.①②③
2.由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物共4g,其中氧有1.8g,则另一氧化物为( ).
A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O D.CuO
3.有下列粒子:H+、O2-、H、O、OH-、H2、O2、H2O、Na+
(1)电子数相同的粒子有___________.
(2)电解水的过程中最小粒子是______.
(3)可以用来表示质子的的粒子符号是________.(空白的填什么、为什么)
1.常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( ).①SO2; ②SO2、CO; ③SO2、N2 ;④CO、N2; ⑤SO2、CO、N2A.②③
1.SO2中氧元素的质量分数为50%,CO中氧元素的质量分数大于50%,N2中 氧元素的质量分数为0%,从均值角度分析既得答案
2.混合物中氧元素的质量分数为1.8/4=45%,而MgO中氧元素的质量分数为16/40=40%,则另一氧化物中氧元素的质量分数必定大于45%,所以选C(Al2O3).
3.有下列粒子:H+、O2-、H、O、OH-、H2、O2、H2O、Na+
(1)电子数相同的粒子有O2-、OH-、H2O、Na+.(10电子)
(2)电解水的过程中最小粒子是H+.(H+在阴极的电子)
(3)可以用来表示质子的的粒子符号是H+.(H+就是裸露的质子)