第一题：将0.020mol/L的硫酸锌溶液与1.0mol/L的氨水溶液等体积混合,求混合液中Zn(NH3)4^2+ Zn^2+ NH3的浓度 已知Kf[Zn(NH3)4^2+] 这道题我有思路,明白是应该设某个浓度为X,然后在反应中联立关系,但是不

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 17:44:22

第一题：将0.020mol/L的硫酸锌溶液与1.0mol/L的氨水溶液等体积混合,求混合液中Zn(NH3)4^2+ Zn^2+ NH3的浓度 已知Kf[Zn(NH3)4^2+] 这道题我有思路,明白是应该设某个浓度为X,然后在反应中联立关系,但是不
第一题：将0.020mol/L的硫酸锌溶液与1.0mol/L的氨水溶液等体积混合,求混合液中
Zn(NH3)4^2+ Zn^2+ NH3的浓度 已知Kf[Zn(NH3)4^2+]
这道题我有思路,明白是应该设某个浓度为X,然后在反应中联立关系,但是不明白答案里面为什么Zn(NH3)4^2+ 的平衡浓度是0.01 而不是（0.01-X ） X忽略了么?但是前面的NH3还是有写出忽略前的 0.05-4（0.01-X）啊 答案我照了下来,请看下面的图片
第二题：在1L含有0.10mol/L的氨水溶液和0.10mol/L的Cu(NH3)4^2+ 溶液中,加入10gNH4Cl固体（假定加入氯化铵固体后溶液体积不变）,是通过计算回答可否有氢氧化铜沉淀生成.已知Kf[Cu(NH3)4^2+] 和 ksp[Cu(OH)2]
这个我一开始完全没思路,看过答案以后知道应该是分别求铜离子和氢氧根的浓度,铜离子用Kf求,氢氧根的求法我就不明白了.
[OH-]=[Kb(NH3) C(NH3)]/ [C(NH4+) ]^4
不太明白他依据的是什么反应式?另外加入了氯化铵到底起的是什么反应我也不太明白
然后还有最后一个不明白就是根据铜离子和氢氧根离子的浓度求出来的数字如果比Ksp要小 那是不能生成沉淀 如果比Ksp大 就是能生成 是这个意思么?

第一题：将0.020mol/L的硫酸锌溶液与1.0mol/L的氨水溶液等体积混合,求混合液中Zn(NH3)4^2+ Zn^2+ NH3的浓度 已知Kf[Zn(NH3)4^2+] 这道题我有思路,明白是应该设某个浓度为X,然后在反应中联立关系,但是不
1. 说来[Zn(NH3)4]2+ 的平衡浓度确实是 0.01-x,忽略掉x就成了0.01.NH3的平衡浓度浓度虽然写了0.5-4(0.01-x),但底下一行马上就忽略了x,变成了0.46
答案上的写法其实并不规范,一个直接忽略了x,一个没有直接忽略.还是应该像你说的那样,[Zn(NH3)4]2+ 的平衡浓度写成 0.01-x≈0.01,这就没问题了.
2. 加NH4Cl的作用是抑制NH3·H2O的电离,从而影响到溶液中OH-的浓度.不过题目其实有问题,显然不用算就知道没有Cu(OH)2生成,因为加NH4Cl后溶液的OH-浓度显然下降了,如果此时会生成Cu(OH)2沉淀,那在加入NH4Cl之前体系OH-浓度更高,应该早就生成Cu(OH)2沉淀了.
就题论题,分别计算Cu2+和OH-的浓度,确实是解题的正确方法.Cu2+浓度计算不说了,OH-浓度可根据缓冲溶液相关公式进行计算（体系成为NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液）,你列出的公式不对,应该是[OH-]=Kb*[NH3·H2O]/[NH4 +],没有那个4次方.
算出了u2+和OH-的浓度后,[Cu2+][OH-]^2

第一题：将0.020mol/L的硫酸锌溶液与1.0mol/L的氨水溶液等体积混合,求混合液中Zn(NH3)4^2+ Zn^2+ NH3的浓度 已知Kf[Zn(NH3)4^2+] 这道题我有思路,明白是应该设某个浓度为X,然后在反应中联立关系,但是不 求助,高中化学计算题,求详细解答过程第一题：将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图问 硫酸铜与硫酸锌的分离硫酸铜（15g/L)与硫酸锌(50g/L）的混液,pH＝2,能否只藉由浓缩结晶的方式,将硫酸铜与硫酸锌分离开来? 标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mg／mol)溶于0．1L水中,所得溶液密度为dg／mL,则此溶液物质的量的浓度为 该题的答案是A vd/mv+2240mol／L b 1000vd/mv+2240mol／L C100vd/mv+2240mol／L D1000+vdm/mv+2240mol／L 将0.01mol铯溶于1l水中,物质的量浓度为0.01mol/l 将14.3g的Na2CO3·10H2O溶于水配成250mL的溶液,这时Na+离子的物质的量浓度为A.0.4mol/L B.1.04mol/L C.0.6mol.L D.0.2mol/L 一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度.2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液（1）该溶液中存在的三个平衡体系是哪三个?写出式子.（2）________和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mol第一小题写出答案即可,第二小题 如何将0.1mol/L的硫代硫酸钠稀释到0.0005mol/L （1）将0.5mol Na2So4 溶于水配成0.1mol/L的溶液,求此Na2So4溶液的体积. 将0.10L的0.20mol/LHAc和0.020L的0.20mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH值? 如果将1mol的氯化钠的溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度是1mol/L吗? 将22.4LHCl溶于水配成1L溶液得到的物质的量浓度为1mol/L? 如何将36%的盐酸稀释成0.1mol/L 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml于0.1mol/L盐酸将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶 配置3g/L的硫酸锌滴眼液1升,需要硫酸锌多少克? 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L