一题关于原电池的化学题,一个电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片净干燥后称量,总质量为47g,产生多少体积的氢气和求通过导线的电量?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 03:05:32
一题关于原电池的化学题,一个电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片净干燥后称量,总质量为47g,产生多少体积的氢气和求通过导线的电量?
一题关于原电池的化学题,
一个电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片净干燥后称量,总质量为47g,产生多少体积的氢气和求通过导线的电量?
一题关于原电池的化学题,一个电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片净干燥后称量,总质量为47g,产生多少体积的氢气和求通过导线的电量?
Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2(气体)
减少质量为Zn的质量 所以 n(Zn)=(60-47)/65=0.2mol
所以n(H2)=0.2mol
V(H2)=0.5*22.4=11.2L(标况下)
1molZn参加反应转移2mole-给H+
所以通过导线电量为0.2*2=0.4mol e-
用电子守恒,两电极只有Zn减少可以得出锌物质的量从而算出失的电子,1mol氢气得2mol电子算氢气量
在原电池中,活泼金属作为负极失去电子,发生氧化反应,被氧化成+2价的Zn阳离子,质量减少。而正极的银并不能得到Zn所提供的电子,而是为水电离出的H+离子所得,产生氢气。所以只有Zn的质量减少了。说到这里接下来应该没有问题了,根据电子守恒及参与反应Zn的质量去算就可以了。...
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在原电池中,活泼金属作为负极失去电子,发生氧化反应,被氧化成+2价的Zn阳离子,质量减少。而正极的银并不能得到Zn所提供的电子,而是为水电离出的H+离子所得,产生氢气。所以只有Zn的质量减少了。说到这里接下来应该没有问题了,根据电子守恒及参与反应Zn的质量去算就可以了。
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0.2molH2。0.4mol电量。
你可以根据差量来计嘛,反应中只有zn减少,你按它算,得出H2的物质的量再求体积,电量其实你按zn失2个电子算嘛,由于不方便就不写出来了