自由能变化△G=△H-T△S 这事课本上的一句话 “当△H＞0,△S＞0,或者△H＜0,△S＜0时,反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、

自由能变化△G=△H-T△S 这事课本上的一句话 “当△H＞0,△S＞0,或者△H＜0,△S＜0时,反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小 要视△H、 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 为什么△G=△H-T△S需要Gibbs自由能的列表,焓变,熵变与Gibbs自由能运算关系,自发进行条件,有没有谁懂黎曼几何和黎曼猜想 燃烧的自由能变化燃烧放热,△G=△H-T△S △H小于0 因为燃烧需要达到燃点,如果△S大于0 则反应随时都能发生 所以△S小于0 这样的话,T越大 △G越大,反应反而不能自发进行,怎么回事?是哪里出 自由能=△H-T△s中T的单位是K,跟摄氏度一样吗 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定,是什么原因? △G=△H-T△S 如何推导? 有关自由能变化的问题ΔG=ΔH-TΔS 中的T指什么,单位是什么.另外ΔS的单位是什么.我的书写着说T单位为K,ΔS的单位是kJ/(mol.K） 谁知道Gibss自由能是什么意思?还有△G和熵. S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 化学反应中的热量变化S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1 ,SO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+Q3 Q1与Q3的关系是 △G=△H-T△S里各字母意思 吉布斯自由能的变化△G在同温下,相同的方程式中能变化么?例如合成氨,△G是小于0的,但平衡时为什么又等于0了,焓变和熵变、温度都不变吧△G=△H-T△S合成氨状态都是气体呀 已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△S的正负符号为（ ）,当体系温度高于980K时,△H-T△S的正负符号为 试计算下列反应的反应热：2Cu(s)+I2(s)=2CuI(s) △H=?着重说明第一个式子有什么用?)已知下列变化的热效应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol ②H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=+53kJ/mol③4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s) △H=-337. 试计算下列反应的反应热：2Cu(s)+I2(s)=2CuI(s) △H=?着重说明第一个式子有什么用?)已知下列变化的热效应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol ②H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=+53kJ/mol③4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s) △H=-337. △G=△H-T△S 什么时候是自发反应?大于0还是小于0? △G=△H-T△S 怎么用这个公式算出来T 各物理量的单位是什么?怎么换算得出T