怎样区别认识氧化剂和氧化性,还原剂和还原性.顺便举几个例子.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/06 07:45:39

怎样区别认识氧化剂和氧化性,还原剂和还原性.顺便举几个例子.
怎样区别认识氧化剂和氧化性,还原剂和还原性.顺便举几个例子.

怎样区别认识氧化剂和氧化性,还原剂和还原性.顺便举几个例子.
氧化反应：还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性）
当某元素为最高价次时,它只能做氧化剂.当某元素为最低价次时,它只能做还原剂.当某元素为中间价次时,它既能做氧化剂,又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟,即F2)具有还原性].
反应的本质是电子有转移(或电子偏移）,其特征为化合价的升降.化合价升高,即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.
氧化还原反应概念还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.记法1：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂还原剂,相依相存永不离.记法2：升失氧还氧,降得还氧还 1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性.2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性.记法3：升失被氧还降得被还氧 1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂.2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂.记法4：剥下伪装的外套（失去电子）,真实面目被还原的是还原剂,还原剂当然发生氧化反应,电子为负价,失去电子负负得正,化合价升高披上伪装的外套（得到电子）,真实面目被氧化的是氧化剂,氧化剂当然发生还原反应,电子为负价,得到电子正负得负,化合价降低
[编辑本段]范例——氢气与氯气
氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下：H2 + Cl2 =2HCl 氧化还原反应范例我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应：H2 → 2H+ + 2e- 还原反应:Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价；同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到-1价.(本段中,“价”指氧化数) 两个半反应加合,电子数消掉：H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后,离子结合,形成氯化氢:2H+ + 2Cl- → 2HCl

氧化剂具有氧化性,在反应中被还原,当然了发生还原反应,一顶是该物质中有元素化合价降低的,同理还原剂反之
如;Fe+2HCl=Fecl2+H2中Fe为还原剂，hCl为氧化剂，但是有时该物质既是还原剂又是氧化剂，那还用说该物质量中化合价有升有降，要具体分析