在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量(减少).为什么减少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 01:28:45
在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量(减少).为什么减少?
在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸
浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量(减少).为什么减少?
在相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,锌与硫酸反应的速率明显加快.在锌和稀硫酸的用量及稀硫酸浓度不变时,加入硫酸铜后,产生氢气的量(减少).为什么减少?
锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应.而加入硫酸铜后,产生氢气的量减少,是因为金属活动性差距越大越先反应所以一部分锌与硫酸铜反应,消耗量增加.故与稀硫酸反应的锌质量减少,生成的氢气量自然也就减少了.
这个过程让我很纠结啊。。。我说一下你该往卷子上写的东西吧。
相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,会增加SO4 2-的浓度,所以会增快反应速率。
加入硫酸铜后,锌在与硫酸反应之前会先与Cu2+反应,因为金属活动性顺序表中Cu在H之后,方程式为 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,所以与稀硫酸反应的Zn会减少,置换出的氢气量也会减少。...
全部展开
这个过程让我很纠结啊。。。我说一下你该往卷子上写的东西吧。
相同条件下,往稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,会增加SO4 2-的浓度,所以会增快反应速率。
加入硫酸铜后,锌在与硫酸反应之前会先与Cu2+反应,因为金属活动性顺序表中Cu在H之后,方程式为 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,所以与稀硫酸反应的Zn会减少,置换出的氢气量也会减少。
收起
简单地说,就是有部分的锌跟硫酸铜溶液反应生成了硫酸锌和铜,所以产生氢气的量就【减少】。
速率会加快是因为部分锌置换出了铜单质,形成铜锌原电池。楼下说的硫酸根浓度的变化和速率毫无关系
氢气量减少因为部分锌去置换铜了而铜和硫酸不反应
因为一部份Zn需要跟CuSO4反应,导致跟H2SO4反应的Zn少了,H2就少了.