将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 07:32:22

将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么?
将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么?

将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么?
若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4
因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,
生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4

稀释100倍后，强酸定是4，因为H离子浓度稀了100倍。
醋酸是弱酸，H离子没有完全电离，稀释后又会电离出新的H离子，所以H离子浓度没有稀100倍。

可以，在答题的时候直接稀释100倍后，溶液的ph小于*可以证明是弱酸

设酸溶液体积是V，稀释前溶液中还有V*10-2这么多的H+离子，稀释后体变成100V，如果是强酸的话，H+离子的数目不变，当体积变成100V的时候，按照PH值计算公式，会得到PH=4，现在PH小于4，说明H+离子的数目比原来多了，这样就说该酸是弱酸，当溶剂增多的时候进一步电离出H+离子才会使PH<4...

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设酸溶液体积是V，稀释前溶液中还有V*10-2这么多的H+离子，稀释后体变成100V，如果是强酸的话，H+离子的数目不变，当体积变成100V的时候，按照PH值计算公式，会得到PH=4，现在PH小于4，说明H+离子的数目比原来多了，这样就说该酸是弱酸，当溶剂增多的时候进一步电离出H+离子才会使PH<4

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1.首先，c（H+）越大，酸性越强，PH越小
2。假设HAc是强酸，则ph=2的HAc完全电离，
c（H+）=1*10^-2 mol/l
稀释100倍后，c（H+）=1*10^-4mol/l
（c=n/V,溶质的物质的量不变，体积增大，物质的量浓度降低）
3。实际上，溶液的ph小于4，说明，HAc电离出了更多的H+
（弱电解质HAc的物质的量大于1*...

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1.首先，c（H+）越大，酸性越强，PH越小
2。假设HAc是强酸，则ph=2的HAc完全电离，
c（H+）=1*10^-2 mol/l
稀释100倍后，c（H+）=1*10^-4mol/l
（c=n/V,溶质的物质的量不变，体积增大，物质的量浓度降低）
3。实际上，溶液的ph小于4，说明，HAc电离出了更多的H+
（弱电解质HAc的物质的量大于1*10^-2，随着稀释作用，电离平衡向正反应方向移动）

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将ph=2的HAc溶液用蒸馏水稀释100倍后,溶液的ph小于4可以证明醋酸是弱酸.为什么? pH为3.0的HAc溶液,用等体积的水稀释后 ,pH为?已知Ka（HAc）=1.8×10ˆ-5 已知HAc的pKa=4.74,将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲溶液用水稀释10倍,此稀溶液的PH值为?如题 把HAC溶液稀释PH值减小 一道化学浓度计算题在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入0.1mol Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml 时测得c（NO3-)=3mol/L.（1）求稀释后的溶液PH为多少?（2） 现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3H2O才能使溶液pH=6.③若在往其中加入20ml0.1mol/lNaoH溶液,溶液的pH等于多少?④若将与②等量的NaAc PH相同的氨水,NAOH,Ba(OH)2,分别用蒸馏水稀释到X.Y,Z倍,稀释后三种溶液PH相同,X.Y.Z关系是什么 ph=2的hcl溶液稀释1000倍,所得溶液的ph?ph=2的hcl溶液稀释100倍,所得溶液的ph? 硝酸反应一道题在50ml amol/L的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100ml时,测得c(NO3-)=3mol/L 求稀释后的溶液的PH=___________ 在50mlamol/l的硝酸溶液中加入6.4g铜,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有二氧化氮和一氧化氮,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得硝酸根离子的浓度为3mol/l,（1）求稀释后的溶液浓度的PH（2 有甲乙两份等体积的浓度为0.1mol/L的氨水,PH=11 ,将甲用蒸馏水稀释100倍,乙用氯化铵溶液稀释100倍,则稀释后的一溶液与稀释后的甲溶液比较,哪个PH大.为什么 为什么将PH试纸用蒸馏水湿润后测得的是被稀释的PH,但酸碱中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水就不会被稀释 溶液稀释后的pH值计算(1)0.01mol/L的盐酸,pH=_____,将其稀释1000倍,pH=_____,取出1mL,pH=____,稀释至10L,pH=______.(2)0.001mol/L的NaOH,pH=_____,将其稀释100倍,pH=_____,取出10mL,pH=____,稀释至1000倍,pH=______.(3)pH = 4的盐 ●根据溶液稀释前后PH判断酸性强弱将PH=2的酸溶液稀释1000倍,若PH? 有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则(1) 若用蒸馏水应加入( )mL (2)若用pH=10的NaOH溶液 应加入( )mL 将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后,混合溶液的pH为：（ ） 有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则 (1) 若用蒸馏水应加入( )mL (2)若用pH=10的NaOH溶液 应加有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则(1) 若用蒸馏水应加入( )mL(2)若用pH=10的NaOH溶液 应加 酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?