作业帮1.配置氯化铁溶液时,是溶解在盐酸中防止铁离子水解,那得到的溶液不是会有多余的盐酸?2.铁和硝酸、硫酸混合反应,如果硫酸过量,硝酸是不是会全部反应完,三十硝酸根离子不是每次都会有酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 11:47:21
1.配置氯化铁溶液时,是溶解在盐酸中防止铁离子水解,那得到的溶液不是会有多余的盐酸?2.铁和硝酸、硫酸混合反应,如果硫酸过量,硝酸是不是会全部反应完,三十硝酸根离子不是每次都会有酸
1.配置氯化铁溶液时,是溶解在盐酸中防止铁离子水解,那得到的溶液不是会有多余的盐酸?
2.铁和硝酸、硫酸混合反应,如果硫酸过量,硝酸是不是会全部反应完,三十硝酸根离子不是每次都会有酸性硝酸根留下吗?还会反应完吗?
1.配置氯化铁溶液时,是溶解在盐酸中防止铁离子水解,那得到的溶液不是会有多余的盐酸?2.铁和硝酸、硫酸混合反应,如果硫酸过量,硝酸是不是会全部反应完,三十硝酸根离子不是每次都会有酸
1.为抑制铁离子水解加入盐酸后在水中也是以离子形式存在
2.硫酸其实是提供氢离子,因为硫酸过量,所以氢离子足量,如果Fe1mol,HNO3为4mol,而硫酸过量,根据离子方程式,那么硝酸根离子还有3mol
1.会加一定的盐酸，但盐酸的量相对来说可以忽略。而且盐酸易挥发，HCl会跑掉。
2.理论上会反应完的，硝酸根在酸性条件下就相当于HNO3，具有很强的氧化性。但实际上，到了一定程度，NO3-的浓度很低很低的时候，就相当于普通的酸了。但我们计算的时候是当做完全反应了的。...
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1.会加一定的盐酸，但盐酸的量相对来说可以忽略。而且盐酸易挥发，HCl会跑掉。
2.理论上会反应完的，硝酸根在酸性条件下就相当于HNO3，具有很强的氧化性。但实际上，到了一定程度，NO3-的浓度很低很低的时候，就相当于普通的酸了。但我们计算的时候是当做完全反应了的。
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问题1:配制氯化铁溶液时可将FeCl3晶体溶于蒸馏水，再加入少量稀盐酸,目的是防止三价铁离子水解而使溶液变质。少量的盐酸存在一般不会影响其性质。也可将FeCl3晶体溶于蒸馏水，再加入少量还原性铁粉。
问题2：铁和硝酸、硫酸混合反应，可能出现以下几种情况：
第一、在硫酸过量的前提下、若铁足量时，（稀）硝酸可完全反应完：
3Fe + 8H+ + 2NO3— = 3Fe2+...
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问题1:配制氯化铁溶液时可将FeCl3晶体溶于蒸馏水，再加入少量稀盐酸,目的是防止三价铁离子水解而使溶液变质。少量的盐酸存在一般不会影响其性质。也可将FeCl3晶体溶于蒸馏水，再加入少量还原性铁粉。
问题2：铁和硝酸、硫酸混合反应，可能出现以下几种情况：
第一、在硫酸过量的前提下、若铁足量时，（稀）硝酸可完全反应完：
3Fe + 8H+ + 2NO3— = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
第二、在硫酸过量的前提下、若铁不足量时，（稀）硝酸可能不会完全反应完，
Fe + H+ + NO3— =Fe3+ + NO + 2H2O
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这个问题是会存在的，不过都认为盐酸的量很少，不计了
会反应完！ 硝酸根的氧化性极强！配离子方程式，不要配化学方程式！